Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + H₂O(g) \stackrel{t^o}{\to } CO(g) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+131,25kJ

Phản ứng trên là phản ứng

(1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):

\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4\text{+}\text{H}\text{C}\text{l}\stackrel{{\text{t}}^o}{\to }\text{K}\text{C}\text{l}\text{+}\text{M}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}

(a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(b) Giải thích vì sao trong thí nghiệm điều chế chlorine, cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. {\Delta }_f{H}_{298}^o=0.

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

CO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g)\to C{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=-283,00kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì

(1 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1) Cl₂ + Fe→

2) Cl₂ + KOH \stackrel{100^{o}C}{\to }

3) Br₂ + KI →

4) I₂ + Al \stackrel{H_{2}O}{\to }

5) HF + SiO₂ →

6) HCl + Ba(OH)₂ →

7) HCl + K₂CO₃ →

8) AgNO₃ + NaBr →

Cho phản ứng hoá học: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là

Halogen nào sau đây thể khí, màu lục nhạt ở điều kiện thường?