Phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường được gọi là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g) → CO(g) + \frac{1}{2}O₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +280,00 kJ

(3) N₂O₄(g) + 3CO(g) → N₂O(g) + 3CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –776,11 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\stackrel{t^0}{\to }$CO(g) + 3H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +250,00 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(c) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(d) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\stackrel{}{\to }$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng như sau:

Phát biểu đúng là

Số oxi hoá của fluorine trong hợp chất là

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là

Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?