Để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –1110,21 kJ

(2) CO₂(g) → CO(g) + \frac{1}{2}O₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +280,00 kJ

(3) N₂O₄(g) + 3CO(g) → N₂O(g) + 3CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –776,11 kJ

(4) CH₄(g) + H₂O(l) $\stackrel{t^0}{\to }$CO(g) + 3H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +250,00 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng như sau:

Phát biểu đúng là

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s).

(b) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(c) C(s) + O₂(g) → CO₂(g).

(d) CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\stackrel{}{\to }$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

Số oxi hoá của fluorine trong hợp chất là

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hoá học được kí hiệu là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?