Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có \({\rm{pH}} = 3\). Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sông thả vào nước thải. Để nâng pH của \(5{\rm{\;}}{{\rm{m}}^3}\) nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m? (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

 Nhiệt độ ngọn lửa là nhiệt độ cao nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy trong không khí ở áp suất khí quyển. Nhiệt độ ngọn lửa cao nhất khi cháy trong không khí của methane khoảng \({1963^ \circ }{\rm{C}}\). Methane trong khí gas trộn với oxygen không khí gây nổ rất mạnh do phản ứng:

(*) \({\rm{C}}{{\rm{H}}_4}\left( {{\rm{\;g}}} \right) + 2{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right) \to {\rm{C}}{{\rm{O}}_2}\left( {{\rm{\;g}}} \right) + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( {\rm{g}} \right);{\rm{\;}}{{\rm{\Delta }}_r}H_{298}^0 = - 571,6{\rm{\;kJ}}\)

Phản ứng này toả rất nhiều nhiệt, các sản phẩm bị đốt nóng mạnh. Cho các phát biểu sau:

(a) Tổng số mol khí trước và sau phản ứng không thay đồi.

(b) Sự nổ xảy ra là do phản ứng (*) tỏa nhiều nhiệt, thể tích tăng đột ngột.

(c) \({\rm{C}}{{\rm{H}}_4}\) kết hợp với \({{\rm{O}}_2}\) theo tỉ lệ khối lượng \(1:2\) sẽ tạo ra hỗn hợp nổ.

(d) Việc sử dụng nước để chữa cháy nhằm mục đích hạ nhiệt độ của hỗn hợp.

Các phát biểu đúng là

 Cho \(5,6{\rm{gamCO}}\) và 5,4 gam \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) vào một bình kín dung tích không đồi 10 L. Nung nóng bình mộ thới gian ở \({830^ \circ }{\rm{C}}\) để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản úng xảy ra như sau: .Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 1\). Nồng độ của \({{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\left( {\rm{M}} \right)\) ở trạng thái cân bằng là

Có thể tạo ra một hợp chất ester X có mùi thơm giống quả táo từ sự kết hợp của methanol và butanoic acid. Công thức phân tử của ester X là

Trong nước mưa acid thường có \({\rm{pH}} = 4\) đến 5. pH thấp trong nước mưa acid chủ yếu là do có chứa các acid như \({\rm{HN}}{{\rm{O}}_3},{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\). Trong tự nhiên, HNO₃ còn được tạo ra từ \({{\rm{N}}_2}\) theo sơ đồ chuyển hóa: