Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:

Cặp oxi hoá – khử	\({\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}\)	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Fe}}\)	Ag+/Ag	\({\rm{2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{/}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}\)	\({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}\)
\({\rm{E}}_{{\rm{oxh/kh}}}^0\)(V)	\( - 0,763\)	\( - 0,440\)	+0,799	0	\(0,340\)

Số kim loại trong dãy (là các kim loại Zn, Ag, Fe, Cu) ở điều kiện chuẩn phản ứng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn là?

Tơ nào sau đây thuộc loại tơ thiên nhiên?

 Điện phân dung dịch CuSO₄ (anode graphite), ở anode xảy ra quá trình:

Nhựa Y là một loại chất dẻo có độ bền cơ học cao. Nhựa Y được điều chế từ hydrocarbon X. X là một hydrocarbon mạch hở, phương trình nhiệt hóa học của phản ứng cháy của X như sau:

Cho bảng năng lượng các liên kết như sau:

 Một đồ vật được làm bằng kim loại Fe dạng hình trụ rỗng có bán kính trong là 1,00 cm, bán kính ngoài là 2,50 cm và chiều cao là 0,50 cm (hình bên).

Người ta mạ kim loại Ni cho đồ vật trên bằng cách sử dụng kim loại Ni và đồ vật này làm hai điện cực rồi nhúng vào trong dung dịch NiSO₄ 1 M để tiến hành điện phân. Để đạt yêu cầu về mặt kĩ thuật thì lớp kim loại Ni phải có độ dày là 0,05 mm và phủ đều trên các bề mặt của đồ vật. Biết khối lượng riêng của kim loại Ni là 8,90 g/cm³; lấy π = 3,14; F = 96500 C/mol và Ni = 59. Tính thời gian (theo phút) của quá trình mạ điện nếu sử dụng dòng điện có cường độ không đổi là 1,50 A. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị.)

Xét phản ứng: Ag⁺(aq) + Fe²⁺(aq) → Ag(s) + Fe³⁺ (aq). Cặp oxi hoá - khử của sắt trong phản ứng là