Dầu ăn là sản phẩm phổ biến được sử dụng trong các căn bếp gia đình. Hàng ngày có hàng nghìn lít dầu ăn đã qua sử dụng bị thải loại. Người ta có thể tái chế dầu ăn đã qua sử dụng để sản xuất xà phòng bằng cách làm sau đây: Dầu ăn thừa đã lọc bỏ cặn, tạp chất sau đó đun nóng với dung dịch NaOH thu lấy muối rồi trộn với phụ gia, đóng bánh tạo xà phòng.

Hãy cho biết mỗi phát biểu sau đúng hay sai?

Benzyl salicylate được sử dụng làm chất cố định nước hoa, các sản phẩm khử mùi, kem chống nắng,… Benzyl salicylate được điều chế bằng phản ứng giữa salicylic acid và benzyl alcohol theo phản ứng sau:

          C₆H₅CH₂OH + o- HOC₆H₄COOH $\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \left(\mathrm{đ}\right), \mathrm{t}°}{\to }$  HOC₆H₄COOCH₂C₆H₅ + H₂O

          benzyl alcohol        salicylic acid                       benzyl salicylate

Từ m kg salicylic acid và V (L) benzyl alcohol (D = 1,04 g/mL) đã điều chế được 25,0 (L) benzyl salicylate (D = 1,17 g/mL), biết hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị nhỏ nhất của m và V lần lượt là (làm tròn hàng phần mười):

Trong sản xuất vỏ hộp, người ta có thể tráng thiếc (Sn) lên bề mặt thép bằng phương pháp điện phân để làm cho bề mặt hộp trở nên sáng bóng và bền đẹp với lớp mạ rất mỏng.

Tiến hành một thí nghiệm mạ thiếc một mảnh thép có tổng diện tích 200 cm² với cường độ dòng điện I = 1 A, độ dày mong muốn là 0,01 mm. Người ta lắp sơ đồ điện phân như hình dưới và giả thuyết thời gian điện phân là dưới 2400 giây.

Biết:

- Hiệu suất quá trình điện phân là 80%.

- Khối lượng riêng và khối lượng mol của Sn lần lượt là 7,31 g/cm³ và 119 g/mol.

- Số mol electron trao đổi được tính theo công thức:  (trong đó: n_e là số mol electron trao đổi (mol); I là cường độ dòng điện (A); t là thời gian điện phân (giây)).

Poly(vinyl chloride) (PVC) là một chất dẻo có tính cách điện tốt, không thấm nước, bền với acid vì vậy nó được dùng để sản xuất vật liệu cách điện, ống dẫn nước,…Khi đun nóng, PVC mềm ra rồi nóng chảy và khi để nguội nó lại đóng rắn. Hiện nay, trong công nghiệp sản xuất PVC người ta đi từ nguyên liệu là khí ethylene và chlorine. Quy trình sản xuất thực hiện theo sơ đồ khép kín như sau.

Pin nickel cadmium (Ni-Cd) được phát minh từ năm 1899 bởi Waldemar Jungner, người Thụy Điển.

Pin sạc Ni-Cd hoạt động dựa trên phản ứng:

                    Cd (s) + Ni₂O₃ (s) + 3H₂O (l) $\underset{\underset{\mathrm{tich} \mathrm{dien}}{\to }}{\overset{\mathrm{phongdien}}{\leftarrow }}$  Cd(OH)₂ (s) + 2Ni(OH)₂ (s)

Pin gồm hai điện cực, một điện cực (kí hiệu điện cực (a)) làm bằng Cd phủ Cd(OH)₂, điện cực còn lại ( kí hiệu là điện cực (b)) làm từ hỗn hợp Ni₂O₃ và Ni(OH)₂ phủ trên Ni. Pin sử dụng chất điện li là dung dịch KOH 30%. Ở trạng thái ban đầu, pin không tích điện, người ta tích điện cho pin trong 1,0 h với hiệu điện thế phù hợp và cường độ dòng điện I = 0,5A.

Biết điện lượng q = I.t. (I là cường độ dòng điện (A); t là thời gian điện phân (s)).

          (1) Khi pin tích điện điện cực (a) là cathode, xảy ra quá trình khử.

          (2) Khi pin phóng điện, điện cực (b) là cathode, xảy ra quá trình khử.

           (3) Khi pin phóng điện, khối lượng của cả anode và cathode đều giảm đi.

           (4) Phản ứng xảy ra tại anode là: Cd + 2OH^- $\underset{\underset{\mathrm{tich} \mathrm{dien}}{\to }}{\overset{\mathrm{phongdien}}{\leftarrow }}$ Cd(OH)₂  + 2e.

           (5) Phản ứng xảy ra tại cathode khi pin phóng điện là: Ni₂O₃ + 3H₂O + 2e → 2Ni(OH)₂ + 2OH^-.

           (6) Điện lượng đã tích cho pin là 3600 C, biết hiệu suất quá trình là 100%.

Sắp xếp các câu đúng theo thứ tự tăng dần (ví dụ 134, 23,…).