Phản ứng halogen hóa methane xảy ra theo cơ chế thế gốc S_R, qua ba giai đoạn:

Giai đoạn: khơi mào

$\text{C}\text{l}{}_2\stackrel{\text{á}\text{n}\text{h}\text{s}\text{á}\text{n}\text{g}}{\to }2\text{C}{\text{l}}^{•}$

Giai đoạn: phát triển mạch

$\text{C}\text{H}{}_4+\text{C}{\text{l}}^{•}\stackrel{}{\to }\text{C}\text{H}{}_3^{•}+\text{H}\text{C}\text{l}$

$\text{C}\text{H}{}_3^{•}+\text{C}\text{l}{}_2\stackrel{}{\to }\text{C}\text{H}{}_3\text{C}\text{l}+\text{C}{\text{l}}^{•}$

Giai đoạn: tắt mạch

$\text{C}\text{H}{}_3^{•}+\text{C}{\text{l}}^{•}\stackrel{}{\to }\text{C}\text{H}{}_3\text{C}\text{l}$

$2\text{C}\text{H}{}_3^{•}\stackrel{}{\to }\text{C}\text{H}{}_3-\text{C}\text{H}{}_3$

$2\text{C}{\text{l}}^{•}\stackrel{}{\to }\text{C}\text{l}{}_2$

Với $\text{C}{\text{l}}^{•}$ và CH₃^• là các gốc tự do sinh ra từ sự phân cắt đồng li cặp electron liên kết.

Nhận định nào sau đây là đúng?

Một nhóm học sinh muốn sử dụng phương pháp điện phân để mạ đồng (copper) cho chiếc chìa khóa làm bằng thép (hợp kim Fe-C). Nhóm học sinh đã lấy một đồng xu bằng hợp kim Cu - Zn (trong đó Cu chiếm 95% về khối lượng). Chuẩn bị dung dịch điện phân là 300mL dung dịch copper (II) sulfate 0,5M.

Nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: “Trong cùng một khoảng thời gian điện phân, nếu tăng cường độ dòng điện thì lượng đồng bám lên chìa khóa sẽ tăng”. Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh tiến hành thực nghiệm như sau:

Sau mỗi khoảng thời gian điện phân x phút, lấy ra làm khô, rồi cân để xác định lại khối lượng của chìa khóa. Nhóm học sinh điều chỉnh cường độ dòng điện tăng thêm 0,5A rồi tiếp tục điện phân.

Kết quả thực nghiệm được ghi lại trong bảng sau:

(Giả sử toàn bộ đồng sinh ra bám hết lên chìa khoá, hiệu suất điện phân không thay đổi). Số mol electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận được tính theo công thức $\text{n}=\frac{\text{I}.\text{t}}{\text{F}}$. Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F là hằng số Faraday (96500 C.mol^-1).

Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).

Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂.

- Lượng I₂ sau đó được được nhận biết bằng hồ tinh bột, I₂ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆.

Dựa vào thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.

Tiến hành chuẩn độ 50 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch Na₂S₂O₃ 0,01M thì thể tích Na₂S₂O₃ trung bình sau ba lần chuẩn độ là 6,31 mL. Khối lượng Cl₂ trong mẫu sản phẩm đã đem chuẩn độ ở trên là bao nhiêu mg? (làm tròn đáp án đến hàng phần trăm).

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Chuẩn bị ba ống nghiệm sạch , đánh số (1), (2), (3); cho vào mỗi ống nghiệm 2 mL dung dịch H₂SO₄ 1M.

• Bước 2: Cho đồng thời ba lá kim loại có kích thước như nhau, đã làm sạch bề mặt vào ba ống nghiệm. Lá Al vào ống nghiệm (1), lá Zn vào ống nghiệm (2) và lá Cu vào ống nghiệm (3).

Biết: $\text{E}{}_{\text{C}\text{u}{}^{2+}/\text{C}\text{u}}^{\text{o}}=+0,340\text{V}$; $\text{E}{}_{\text{A}\text{l}{}^{3+}/\text{A}\text{l}}^{\text{o}}=-1,676\text{V}$; $\text{E}{}_{\text{Z}\text{n}{}^{2+}/\text{Z}\text{n}}^{\text{o}}=-0,762\text{V}$; $\text{E}{}_{2\text{H}{}^{+}/\text{H}{}_2}^{\text{o}}=0,00\text{V}$.

Trong phòng thí nghiệm, dầu chuối (isoamyl acetate) được điều chế từ isoamyl alcohol và acetic acid theo phản ứng ester hoá (xúc tác H₂SO₄ đặc, đun nóng):

Trong một thí nghiệm, người ta cho 8,80 gam isoamyl alcohol phản ứng với 7,2 gam acetic acid được 10,4 gam isoamyl acetate.

Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng trên phổ hồng ngoại:

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C₂H₅OH (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C₈H₁₈ và C₉H₂₀ (tỷ lệ mol tương ứng 3: 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy các chất trong xăng E5 như sau:

Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu chiếc xe máy đó di chuyển từ phường Thành Vinh, Nghệ An đến phường Thành Sen, Hà Tĩnh với quãng đường là 55 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng? (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30%). (làm tròn đáp án đến hàng phần trăm).

Quá trình sản xuất gang và thép là hai giai đoạn nối tiếp nhau trong ngành luyện kim đen, với mục tiêu cuối cùng là biến quặng sắt tự nhiên thành các sản phẩm gang thép. Nguyên liệu để sản xuất gang chủ yếu là quặng sắt và than cốc. Trong lò luyện gang khi than cốc cháy tạo ra chất khử CO và nhiệt. Chất khử CO khử oxide của sắt tạo ra sắt nóng chảy trộn lẫn từ 2% đến 5% khối lượng carbon tạo gang lỏng. Gang lỏng chuyển sang lò luyện thép. Khí oxygen được thổi vào lò, lúc gang ở trạng thái nóng chảy thì các tạp chất trong gang sẽ bị oxi hóa bởi O₂ ta thu được thép (carbon chiếm dưới 2% về khối lượng).

Cho các phát biểu sau về sản xuất gang, thép.

(a) Trong lò luyện gang người ta sử dụng phương pháp nhiệt luyện để tách sắt ra khỏi oxide của sắt.

(b) Trong lò luyện gang người ta sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy để tách sắt ra khỏi quặng.

(c) Vai trò than cốc trong quá trình luyện gang gồm: tạo nhiệt, tạo chất khử, tạo gang.

(d) Khi phân tích 30 gam hợp kim của sắt ta thấy có chứa 0,85 gam carbon, vậy mẫu hợp kim đem phân tích là thép.

Số phát biểu đúng là

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch NaOH 30%. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄ 2%, lắc đều.

• Bước 2: Thêm tiếp vào ống nghiệm khoảng 4 mL dung dịch lòng trắng trứng, lắc hoặc khuấy đều hỗn hợp.

Nhận định nào sau đây đúng?