Aniline là hóa chất được sử dụng nhiều trong lĩnh vực phẩm nhuộm, dược phẩm. Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế aniline từ nitrobenzene được thực hiện theo sơ đồ phản ứng sau :

Kết quả phân tích thành phần của một muối chloride ngậm nước (X) của kim loại M thu được kết quả sau :

Trong dung dịch muối X tồn tại cân bằng :

[M(H₂O)₆]²⁺(aq, màu hồng) + 4Cl^-(aq) ⇌ [MCl₄]^2-(aq, màu xanh) + 6H₂O ∆H > 0

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 mL dung dịch muối X nồng độ 0,5M. Thêm tiếp vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm thứ nhất.

Một nhà máy chuyên sản xuất thép (chứa 1% C theo khối lượng) với công nghệ lò luyện thép Martin. Sơ đồ phản ứng luyện thép trong lò là Fe_xO_y + C → Fe + CO₂. Nguyên liệu nhà máy trên sử dụng để luyện thép gồm sắt phế liệu (chứa 50% Fe₃O₄; 49% Fe; 1% C theo khối lượng) và gang (chứa 5% khối lượng C còn lại là Fe). Một mẻ luyện thép cần 4 tấn gang và m tấn sắt phế liệu (hiệu suất của quá trình là 100%). Tính giá trị m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Cho m₁ gam dung dịch H₂SO₄ 91% hấp thụ hết m₂ gam SO₃ tạo thành một loại oleum (H₂SO₄.nSO₃) có chứa 50% khối lượng là SO₃. Tính tỉ lệ m₂/m₁. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Xăng RON95 (chỉ số octane bằng 95) có khả năng chịu nén và chống kích nổ tương đương với hỗn hợp hơi xăng gồm 5% heptane (C₇H₁₆) và 95% iso-octane (C₈H₁₈) về thể tích. Năng suất tỏa nhiệt của một loại xăng RON95 là a.10³ kJ/kg, giả thiết loại xăng này có tỉ lệ hơi xăng gồm 5% heptane và 95% iso-octane về thể tích. Biến thiên enthalpy hình thành chuẩn của các chất được cho ở bảng dưới đây, hãy tính giá trị của a. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân ethyl bromide là:

CH₃CH₂Br + NaOH (t°) → CH₃CH₂OH + NaBr (1)

Một giai đoạn tạo thành sản phẩm trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây là đúng?

Hợp chất KMnO₄ có thể được điều chế từ MnO₂ theo các bước sau :

• Bước 1: Đun nóng hỗn hợp gồm KClO₃, KOH và 30,20 gam MnO₂ trong chén nickel để thực hiện phản ứng: 3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O (1)

• Bước 2: Để nguội hỗn hợp, cho nước vào chén nickel, khuấy đều, lọc lấy phần dung dịch. Tiếp đó, sục khí Cl₂ dư vào dung dịch nước lọc: 2K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KMnO₄ + 2KCl (2)

• Bước 3: Làm lạnh để sản phẩm kết tinh, lọc thu lấy tinh thể, sấy khô, thu được 49,95 gam sản phẩm X gồm KMnO₄ có lẫn một lượng nhỏ KCl.

Để xác định hiệu suất tổng hợp và độ tinh khiết của sản phẩm KMnO₄ thu được ở trên, người ta hòa tan 1,6 gam X vào nước và định mức thành 50 mL dung dịch Y. Chuyển Y lên burette để thực hiện quá trình chuẩn độ 10,0 mL dung dịch H₂C₂O₄ 0,5M thì cần vừa đủ 10,0 mL dung dịch Y theo phản ứng :

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (3)

Hiệu suất quá trình tổng hợp KMnO₄ và độ tinh khiết của KMnO₄ trong X lần lượt là x và y (x, y được làm tròn đến hàng đơn vị). Hãy tính tổng (x + y). (KCl nồng độ nhỏ coi như không có phản ứng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄).