Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H₂ + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 2HCl. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 3 ống nghiệm như hình vẽ, nhỏ vào mỗi ống nghiệm 0,5 ml dung dịch các chất như hình vẽ

So sánh tính oxi hóa của các halogen

Bước 2: Nhỏ vào mỗi ống 2 – 3 giọt nước chlorine.

Bước 3: Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch AgNO₃ 2%.

Coi các phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn, các chất tham gia phản ứng vừa đủ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng ở bước 2.

(b) Sau bước 3, chỉ có ống nghiệm (1) thu được kết tủa trắng.

(c) Từ hiện tượng quan sát được có thể kết luận tính oxi hoá của chlorine mạnh hơn của bromine và iodine.

(d) Giả sử không thực hiện bước 2, 3 mà nhỏ dung dịch nước bromine vào ống nghiệm (2), (3), từ hiện tượng thu được ta có thể so sánh tính oxi hoá của bromine và iodine.

(e) Dung dịch ở ống (1) có thể phản ứng với nước bromine.

Số phát biểu đúng là

Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5g/m³. Nếu dân số Hà Nội là 8 triệu người, mỗi người dùng 200 lít nước trên ngày, thì các nhà cung cấp cần dùng bao nhiêu kg chlorine mỗi ngày cho việc xử lí nước?

Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ $\to$ 2NH₃. Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên thì phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 20°C) tăng lên 32 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng H₂O₂ $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ H₂O + $\frac{1}{2}{O}_2$ (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen?

Cho các phát biểu

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Số phát biểu sai là