(1đ) Ở 30 ^oC sự phân hủy H₂O₂ xảy ra theo phản ứng: 2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑.

(a). Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo H₂O₂ trong 60 giây đầu tiên.

(b). Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo H₂O₂ trong 60 giây tiếp theo.

Tốc độ phản ứng tăng lên khi

(0,5đ) NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân hủy nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ và HCl có tỉ lệ 1:3). NOCl có tính oxi hóa mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân hủy theo phản ứng:

2NOCl $\stackrel{}{\to }$ 2NO + Cl₂

Tốc độ phản ứng ở 70⁰C là 2.10^-7 mol/(L.s) và ở 80⁰C là 4,5.10^-7 mol/(L.s). Tính hệ số nhiệt độ $\gamma$của phản ứng.

(1đ) Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen:

(a). $C{l}_2+H_2\stackrel{askt}{\to }$

(b). Br₂ + KI →

(c). $F_2+H_{2}O\stackrel{}{\to }$

(d). $B{r}_2+Na\stackrel{}{\to }$

Biến thiên enthalpy của một phản ứng có giá trị càng âm thì phản ứng

Trong phân tử O₂, số oxi hóa của nguyên tố oxygen là

Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ HCl + HClO, clo đóng vai trò gì?

Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian được gọi là