Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn (enthalpy tạo thành chuẩn) của một chất là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

CS₂ (l) + 3O₂(g) \stackrel{t^o}{\to }CO₂(g) + 2SO₂(g){\Delta }_r{H}_{298}^0= -1110,21 kJ (1)

CO{}_2(g)\stackrel{}{\to }CO(g)+\frac{1}{2}O{}_2(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0 = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O (l)$\stackrel{}{\to }$ NaOH(aq) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= -367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) $\stackrel{}{\to }$ZnO(s) + SO₃(g); {\Delta }_r{H}_{298}^0= +235,21 kJ (4)

Phản ứng giải phóng năng lượng ở dạng nhiệt là

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình đốt cháy cồn.

(2) Quá trình nung vôi.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật.

(4) Qúa trình chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

Năng lượng liên kết N-H là 386 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết trong phân tử NH₃ là

Trong ion S{O}_3^{2-} số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Cho các chất sau: Cl₂; NaCl; HClO; số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

(1,0 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

(a) KMnO₄ + HCl \stackrel{t^0}{\to }MnCl₂ + Cl₂ + H₂O + KCl.

(b) Mg + HNO₃ \stackrel{}{\to }Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O.