Trong ion S{O}_3^{2-} số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Năng lượng liên kết N-H là 386 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết trong phân tử NH₃ là

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn (enthalpy tạo thành chuẩn) của một chất là

(1,0 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:

(a) KMnO₄ + HCl \stackrel{t^0}{\to }MnCl₂ + Cl₂ + H₂O + KCl.

(b) Mg + HNO₃ \stackrel{}{\to }Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O.

(1,0 điểm): Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất như sau:

Dựa vào kết quả đã tính cho biết phản ứng đã cho tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới. Kết luận nào sau đây là đúng?

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

CS₂ (l) + 3O₂(g) \stackrel{t^o}{\to }CO₂(g) + 2SO₂(g){\Delta }_r{H}_{298}^0= -1110,21 kJ (1)

CO{}_2(g)\stackrel{}{\to }CO(g)+\frac{1}{2}O{}_2(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0 = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O (l)$\stackrel{}{\to }$ NaOH(aq) + H₂(g) {\Delta }_r{H}_{298}^0= -367,50 kJ (3)

ZnSO₄(s) $\stackrel{}{\to }$ZnO(s) + SO₃(g); {\Delta }_r{H}_{298}^0= +235,21 kJ (4)

Phản ứng giải phóng năng lượng ở dạng nhiệt là