Một nhà máy sản xuất vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Phản ứng nung đá vôi:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔᵣH⁰₂₉₈ = +178 kJ.

Để cung cấp nhiệt cho phản ứng nung 1 tấn đá vôi (chứa 90% CaCO₃ về khối lượng, còn lại là tạp chất trơ), nhà máy sử dụng than đá (chứa 95% carbon, còn lại là tạp chất không cháy). Biết hiệu suất sử dụng nhiệt là 80%. Tính khối lượng than đá tối thiểu cần dùng (kg). Biết nhiệt đốt cháy của carbon là -393,5 kJ/mol. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi tham khảo Đánh giá năng lực ĐHSP Hà Nội 2 (SP2E) năm 2026 - Đề số 2 !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án:

63,4

Đáp án: 63,4

Gọi khối lượng than tối thiểu cần dùng là x kg, ta có:

$\frac{0, 8.393, 5.0.95 x}{12} = \frac{178.1000.0, 9}{100} \Rightarrow x = 64, 3 k g$

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong nước thải của một nhà máy, hàm lượng ion ammonium là 192 mg/L. Để xử lí ion ammonium về nồng độ cho phép là không quá 5 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lí nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation). Phương pháp này gồm 2 giai đoạn:

• Giai đoạn 1: Oxi hóa ion ammonium thành ion nitrite theo phương trình sau:

NH₄⁺ + O₂ + HCO₃⁻ → NO₂⁻ + CO₂ + H₂O

• Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện yếm khí, ion amonium sẽ được oxi hoá trực tiếp thành khí nitrogen theo phản ứng:

NH₄⁺ + NO₂⁻ → N₂ + H₂O

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng (kg) NaHCO₃ tối thiểu cần dùng để xử lí 600 m³ nước thải trên là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

524

Đáp án: 524

Đổi đơn vị: 1 mg/L = 1 g/m³

Khối lượng NH₄⁺cần xử lý: $m_{N H_{4}^{+}}$ = 600(192 – 5) = 112200 gam = 112,2 kg.

Phản ứng:

$\begin{array}{l} \begin{array}{l} 2 N H_{4}^{+} + 3 O_{2} + 4 H C O_{3}^{-} \to 2 N O_{2}^{-} + 4 C O_{2} + 6 H_{2} O \\ a \to 2 a a m o l \end{array} \\ \begin{array}{l} N H_{4}^{+} + N O_{2}^{-} \to N_{2} + 2 H_{2} O \\ a \leftarrow a m o l \end{array} \end{array}$

⇒ Số mol NaHCO₃ tối thiểu cần dùng = số mol NH₄⁺ cần xử lí = $\frac{112, 2}{18} = \frac{187}{30} k m o l .$

⇒ Khối lượng NaHCO₃ tối thiểu cần dùng = $\frac{187}{30} . 84 = 523, 6 k g$ , làm tròn 524 kg.

Câu 2

Cho chất X là thành phần chính trong một loại dầu thực vật và có cấu tạo như sau:

Cho các phát biểu sau:

(1) X thuộc loại chất béo không no, trong phân tử có ba liên kết π.

(2) Khi sử dụng làm thực phẩm, X có thể cung cấp acid béo omega-6 cho cơ thể.

(3) Ở điều kiện thường, X tồn tại ở thể lỏng và có khối lượng riêng nhỏ hơn 1 g/mL.

(4) Khi để lâu trong không khí, X sẽ bị oxi hóa chậm bởi oxygen không khí tạo ra hợp chất có mùi.

(5) Khi dùng nước có thể dễ dàng rửa sạch chất X bám vào bát, đĩa.

Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 235;…).

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

234

Đáp án: 234.

- Phát biểu (1) sai, X thuộc loại chất béo không no, trong phân tử có 6 liên kết π (nằm trong 3C=C và 3C=O).

- Phát biểu (2) đúng, trong cấu tạo của X có gốc acid béo omega-6 nên khi sử dụng X sẽ cung cấp omega-6 cho cơ thể.

- Phát biểu (3) đúng, X không no nên ở thể lỏng trong điều kiện thường và X nhẹ hơn nước (khối lượng riêng nhỏ hơn 1 g/mL).

- Phát biểu (4) đúng, các liên kết C=C trong X dễ bị oxi hóa tạo ra hợp chất có mùi.

- Phát biểu (5) sai, X không tan trong nước, có khả năng bám dính tốt vào bề mặt bát, đĩa nên không thể dùng nước để làm sạch X mà phải dùng thêm nước rửa chén (một loại xà phòng).

Câu 3