Trong công nghiệp, sodium hydrogencarbonate (baking soda) và sodium carbonate (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước. Quá trình sản xuất theo phương pháp Solvay bao gồm các công đoạn như trong sơ đồ sau :

Giai đoạn tạo ra NaHCO3 :
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ⇋ NaHCO3 + NH4Cl (1)
Giai đoạn tạo ra Na2CO3 :
2NaHCO3 (t°) → Na2CO3 + CO2 + H2O (2)
Trong quá trình phản ứng liên tục được bổ sung NaCl, CO2 và lọc lấy NaHCO3 làm cho cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận.
Khi làm lạnh, NaHCO3 kết tinh và được lọc, tách khỏi hệ phản ứng.
Phương pháp Solvay đã tái sử dụng các sản phẩm trung gian như NH3, CO2 qua đó giảm thiểu được giá thành sản xuất.
Trong phản ứng (2) khối lượng chất rắn giảm tối đa 39,6% sau khi nung.
Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025-2026 Quảng Trị !!
Quảng cáo
Trả lời:
a) Đúng, theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier, việc tăng nồng độ tác chất (NaCl, CO2) và liên tục lấy bớt sản phẩm (NaHCO3 kết tủa) ra khỏi hệ sẽ làm cân bằng dịch chuyển mạnh sang chiều thuận, giúp tăng hiệu suất tạo thành NaHCO3.
b) Đúng, trong các chất có mặt ở phản ứng (1), NaHCO3 có độ tan thấp nhất, đặc biệt là ở nhiệt độ thấp. Vì vậy, người ta làm lạnh dung dịch để NaHCO3 kết tinh dạng rắn, giúp việc lọc tách trở nên dễ dàng.
c) Đúng, đây là ưu điểm lớn nhất của quy trình này. CO2 sinh ra từ phản ứng nung (2) và từ lò vôi được đưa ngược lại phản ứng (1). Quan trọng hơn, NH3 được tái chế từ NH4Cl bằng cách cho phản ứng với CaO. Nhờ vậy, nguyên liệu tiêu tốn thực tế chủ yếu chỉ là nước muối (NaCl) và đá vôi (CaCO3).
d) Sai, từ 2 mol NaHCO3 tạo 1 mol Na2CO3
→ m rắn giảm = (84.2 – 106)/(84.2) = 36,9%
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án:
Đáp án: 9,26
mZ = mddH2SO4 + mSO3 = 60 kg
mH2O trong dung dịch H2SO4 = 50.2% = 1 kg
H2O + SO3 → H2SO4
mSO3 phản ứng = 1.80/18 = 40/9 kg
mSO3 trong Z = 10 – 40/9 = 50/9 kg
→ %SO3 = (50/9) / 60 = 9,26%
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án:
Đáp án: 182
mAu = 6,895.200 = 1379 gam
→ mZn = 1379.80%.65/(2.197) = 182 gam
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
a. Nồng độ dung dịch FeSO4 trong bình tam giác là 0,05 M.
b. Tại điểm tương đương, dung dịch chỉ chứa các ion Fe3+, Mn2+.
c. Không dùng HCl thay cho H2SO4 vì KMnO4 có thể oxi hoá HCl thành Cl2.
d. KMnO4 đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng chuẩn độ.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

