Chuẩn độ 50 ml dung dịch Fe2+ 0,2 M bằng dung dịch MnO4- 0,1 M duy trì ở pH = 0 với phương pháp chuẩn độ điện thế (25°C). Biết E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V, E0 (MnO4-/Mn2+) = 1,51 V. Tính thế điện cực chỉ thị tại điểm tương đương

Về cực đại loại một trong cực phổ, có các phát biểu sau:

Thường xuất hiện trong dung dịch loãng

Nguyên nhân xuất hiện cực đại loại 1 là do sự hấp phụ các ion lên trên bề mặt giọt thủy ngân

Thường xuất hiện ở vùng thế đã đạt dòng khuếch tán giới hạn

Có thể dùng poliacrylamit để tránh cực đại

Số phát biểu sai là:

Về điện cực nhỏ giọt thủy ngân, có các phát biểu sau:

Sự trưởng lớn liên tục và sự rơi là nhược điểm lớn của điện cực

Thuận lợi trong nghiên cứu quá trình anod, quá trình khử ion kim loại

Dòng khuếch tán thiết lập nhanh, lập lại, ổn định

Quá thế của sự tách khi Hydro trên điện cực thủy ngân thấp hơn điện cực graphit

Thường xuất hiện cực đại hơn các điện cực đĩa rắn

Các phát biểu đúng là:

Điện cực khí Hidro (Pt, H2 | HCl) thường được sử dụng làm điện cực so sánh nhiều hơn so với điện cực Calomel và Bạc - Bạc clorid do có thiết kế nhỏ gọn, dễ sử dụng

Khi cho dung dịch NaCl 0,05M và dung dịch LiCl 0,05M tiếp xúc với nhau qua màng ngăn xốp, thể tiếp xúc lỏng sẽ hình thành do xuất hiện lớp điện kép hai bên màng ngăn, phía bên màng ngăn của dung dịch LiCl sẽ tích điện .......

Để giảm ......... xuất hiện trong pin điện hóa, nên dùng cầu muối bão hòa cấu thành bởi các ion có linh độ xấp xỉ nhau:

Trong phương pháp cực phổ cổ điển, diện tích bề mặt catod lớn gấp hàng trăm lần diện tích bề mặt anod

Đặc điểm nào sau đây không phải là ưu điểm của phương pháp chuẩn độ đo thế so với phương pháp chuẩn độ dùng chỉ thị màu