Độ tan của lithium carbonate (Li₂CO₃) giảm khi nhiệt độ tăng. Dựa vào đặc điểm này, người ta áp dụng phương pháp kết tinh nhiệt để thu hồi Li₂CO₃ trong quy trình tái chế pin Lithium-ion. Xét một mô hình lí tưởng: quá trình tái chế pin Lithium-ion, thu được 50 kg dung dịch bão hòa Li₂CO₃ (giả thiết dung dịch chỉ chứa Li₂CO₃ và H₂O) ở 20°C. Tiếp theo, dung dịch được đun nóng đến 100°C. Trong suốt quá trình đun nóng có 7,50% khối lượng nước ban đầu bị bay hơi. Khi dung dịch đạt trạng thái cân bằng ở 100°C, thu được m gam tinh thể Li₂CO₃ kết tinh. Biết độ tan của Li₂CO₃ ở 20°C là 1,33 g/100 g nước; ở 100°C là 0,72 g/100 g nước. Coi Li₂CO₃ không bay hơi trong quá trình đun nóng. Hiệu suất thu hồi (H%) được tính theo công thức: H = m/m₀ trong đó m₀ là khối lượng Li₂CO₃ có trong dung dịch ban đầu (dung dịch bão hoà ở 20°C). Giá trị của H là bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Cho các chất và dung dịch kèm số thứ tự như sau: (1) giấm ăn, (2) dung dịch soda (Na₂CO₃), (3) nước máy, (4) nước rửa móng tay (thành phần chính là acetone), (5) xăng, (6) nước muối sinh lí, (7) phèn nhôm. Chất hoặc dung dịch nào là dung môi thích hợp để hòa tan các vết nhựa cây, băng dính và sơn dầu bám trên bề mặt kim loại? Hãy ghi các số thứ tự của những chất, dung dịch đã chọn theo thứ tự tăng dần.

Cho các chất kèm số thứ tự như sau: (1) iron(III) oxide, (2) kẽm (zinc), (3) bột lưu huỳnh (sulfur), (4) potassium bromide, (5) than gỗ. Khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc, chất nào bị oxi hoá? Hãy ghi các số thứ tự của những chất đã chọn theo thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234).

Hiện nay, một số loại khí đốt (gas) được cải tiến bằng cách thay thế một phần butane (C₄H₁₀) bằng hydrogen (H2) nhằm giảm phát thải khí CO₂. Xét hai mô hình đốt cháy hoàn toàn trong điều kiện như nhau: Mô hình (I): đốt 1,00 mol C₄H₁₀(g); mô hình (II): đốt hỗn hợp gồm 0,88 mol C₄H₁₀(g) và 0,12 mol H₂(g). Hai phản ứng đốt cháy được mô tả như sau:

C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

H₂(g) + 0,5O₂(g) → H₂O(g)

Biết  (kJ/mol) của CO₂(g) = −394; H₂O(g) = −242; C₄H₁₀(g) = −126.

Giả thiết nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng bằng trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Tính phần trăm giảm nhiệt lượng toả ra (X%) và phần trăm giảm lượng khí CO₂ phát thải (Y%) khi chuyển từ mô hình (I) sang mô hình (II), theo các công thức: X = [Q_(I) – Q_(II)]/Q_(I) và Y = [n_(I) – n_(II)]/n_(I)

Trong đó: Q_(I) là nhiệt lượng tỏa ra khi đốt butane ở mô hình I, Q_(II) là tổng nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hỗn hợp butane và hydrogen ở mô hình II; n_(I) và n_(II) lần lượt là số mol khí CO₂ tạo thành ở mô hình I và mô hình II. Hãy biểu diễn kết quả tính được X và Y dưới dạng dãy số liên tiếp XY (ví dụ: nếu X = 30%, Y = 45% thì biểu diễn kết quả là 3045). (Trong quá trình tính X và tính Y, đều không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng (%) đến hàng đơn vị).

Tiến hành chuẩn độ Fe²⁺(aq) trong 10 mL dung dịch FeSO₄ thì cần vừa đủ 12,5 mL dung dịch KMnO₄ nồng độ 0,02M trong môi trường H₂SO₄. Nồng độ của Fe²⁺(aq) trong dung dịch FeSO₄ là

Phát biểu nào sau đây là phát hiện và giải thích không đúng về ứng dụng của các vật liệu trên?

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Xà phòng và chất giặt rửa đều được sử dụng phổ biến.