Cho hai nguyên tố selenium (Se, Z = 34) và sulfur (S, Z = 16).
Hai nguyên tố Se, S đều thuộc cùng một nhóm.
Hydroxide cao nhất của S, Se đều có dạng H2XO4 và có tính acid (với Y là Se, S).
Oxide ứng với hoá trị cao nhất của Se, S đều có dạng YO3 (với Y là Se, S).
Tính acid H2SeO4 mạnh hơn tính acid H2SO4.
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4; Se: 1s22s22p63s23p63d104s24p4
a. Đúng
S và Se thuộc nhóm VIA.
b. Đúng
c. Đúng
d. Sai
Tính acid H2SeO4 yếu hơn tính acid H2SO4.
Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Đáp án:
Công thức oxide cao nhất của X: X2O3
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Lời giải
Đáp án:
Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là 03. X ([Ne]3s23p4); Y ([Ne]3s23p1) và Z.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
B. Na (99); Al (125); Cl (157).
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập