Câu hỏi:

02/07/2026 7

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ^oC.

Đúng

Sai

b. Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

Đúng

Sai

c. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Đúng

Sai

d. Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 103 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) sai; biến thiên enthalpy chuẩn ở áp suất 1 bar và 25 ^oC.

d) sai; phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng tỏa nhiệt.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Phản ứng phân huỷ: H₂O(g) $\overset{}{\to}$ H₂(g) + ½O₂(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 241,8{\rm{ kJ}}$
Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ khác đi nếu nước tham gia phản ứng ở thể lỏng.

Đúng

Sai

b. Phản ứng H₂(g) + ½O₂(g)

\overset{}{\to}

H₂O(g) có ${\Delta _r}H_{298}^o = - 241,8{\rm{ kJ}}$. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Đúng

Sai

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂O(g) 2H₂(g) + O₂(g) là 241,8 kJ.

Đúng

Sai

d. Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) bằng –241,8 kJ.mol^–1.

Đúng

Sai

Lời giải

c) sai; biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2H₂O(g) $\overset{}{\to}$ 2H₂(g) + O₂(g) là 483,6 kJ.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

Câu 2

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Zn(s) + CuSO₄(aq) $\overset{}{\to}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 210{\rm{ kJ}}$

a. Zn bị oxi hóa.

Đúng

Sai

b. Phản ứng trên tỏa nhiệt.

Đúng

Sai

c. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

Đúng

Sai

d. Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Đúng

Sai

Lời giải

d) sai; $n_{C u} = 0,06 mol \overset{}{\to} Δ_{r} H = 0,06 \times (- 210) = - 12,6 kJ$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

Câu 3

Cho phản ứng sau: S(s) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂(g) và ${\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8{\rm{ kJ/mol}}$

a. ${\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8{\rm{ kJ/mol}}$ là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ đơn chất S(s) và O₂(g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Đúng

Sai

b. Ở điều kiện chuẩn, ${\Delta _f}H_{298}^o({O_2},g) = 0{\rm{ kJ/mol}}$.

Đúng

Sai

c. Ở điều kiện chuẩn, \[{\Delta _f}H_{298}^o(S,s) \ne 0\].

Đúng

Sai

d. Hợp chất SO₂(g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H₂(g) + ½I₂(g) $\overset{}{\to}$ HI(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = 26,5{\rm{ kJ}}$

a. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

b. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,5 kJ nhiệt lượng cho quá trình 1 mol H₂(g) phản ứng với 1 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI.

Đúng

Sai

c. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) lớn hơn 26,5 kJ/mol.

Đúng

Sai

d. Tổng enthalpy tạo thành của chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của chất sản phẩm.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2NO(g); ${\Delta _r}H_{298(1)}^o$

(2) NO(g) + ½O₂(g) $\overset{}{\to}$ NO₂(g); ${\Delta _r}H_{298(2)}^o$

a. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là ½${\Delta _r}H_{298(1)}^o$(kJ.mol^–1).

Đúng

Sai

b. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ${\Delta _r}H_{298(2)}^o$ (kJ.mol^–1).

Đúng

Sai

c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là ½${\Delta _r}H_{298(1)}^o$ kJ.

Đúng

Sai

d. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ${\Delta _r}H_{298(2)}^o$ (kJ).

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng đốt cháy methane (CH₄) và acetylene (C₂H₂) như sau:
(1) CH₄(g) + 2O₂(g) $\overset{}{\to}$ CO₂(g) + 2H₂O(l); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 890,5{\rm{ kJ}}$

(2) C₂H₂(g) + 2O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2CO₂(g) + H₂O(l); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 1{\rm{ 300}}{\rm{,2 kJ}}$

a. Cả hai phản ứng trên đều là phản ứng tỏa nhiệt.

Đúng

Sai

b. Khi đốt cháy cùng một lượng thể tích khí CH₄ và C₂H₂ thì lượng nhiệt sinh ra do CH₄ nhiều hơn lượng nhiệt sinh ra do C₂H₂.

Đúng

Sai

c. Biến thiên enthalpy của phản ứng (1), (2) tính theo nhiệt tạo thành:

\[{\Delta _r}H_{298(1)}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 2 \times {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o(C{H_4})\]

\[{\Delta _r}H_{298(2)}^o = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + {\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_2}{H_2})\]

Đúng

Sai

d. Trong thực tế, để hàn, cắt kim loại người ta sử dụng CH₄ mà không dùng C₂H₂.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho sơ đồ (a) và (b) biểu diễn enthalpy của phản ứng:

a. Sơ đồ (a) mô tả phản ứng tỏa nhiệt, sơ đồ (b) mô tả phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

b. Trong sơ đồ (a), ${\Delta _f}H_{298}^o$ (cđ) nhỏ hơn ${\Delta _f}H_{298}^o$ (sp).

Đúng

Sai

c. Trong sơ đồ (b), ${\Delta _f}H_{298}^o$ (cđ) lớn hơn ${\Delta _f}H_{298}^o$ (sp).

Đúng

Sai

d. Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Phản ứng phân huỷ: H2O(g) → H2(g) + ½O2(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = 241,8{\rm{ kJ}}\) Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 210{\rm{ kJ}}\)

Cho phản ứng sau: S(s) + O2(g) →to SO2(g) và \({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8{\rm{ kJ/mol}}\)

Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H2(g) + ½I2(g) → HI(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = 26,5{\rm{ kJ}}\)

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn: (1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g); \({\Delta _r}H_{298(1)}^o\) (2) NO(g) + ½O2(g) → NO2(g); \({\Delta _r}H_{298(2)}^o\)

Cho phản ứng đốt cháy methane (CH4) và acetylene (C2H2) như sau: (1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 890,5{\rm{ kJ}}\) (2) C2H2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 1{\rm{ 300}}{\rm{,2 kJ}}\)

Cho sơ đồ (a) và (b) biểu diễn enthalpy của phản ứng:

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Phản ứng phân huỷ: H₂O(g) $\overset{}{\to}$ H₂(g) + ½O₂(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = 241,8{\rm{ kJ}}\)
Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

Zn(s) + CuSO₄(aq) $\overset{}{\to}$ ZnSO₄(aq) + Cu(s); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 210{\rm{ kJ}}\)

Cho phản ứng sau: S(s) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂(g) và \({\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2},g) = - 296,8{\rm{ kJ/mol}}\)

Cho phương trình nhiệt hóa sau: ½H₂(g) + ½I₂(g) $\overset{}{\to}$ HI(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = 26,5{\rm{ kJ}}\)

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) $\overset{}{\to}$ 2NO(g); \({\Delta _r}H_{298(1)}^o\)

(2) NO(g) + ½O₂(g) $\overset{}{\to}$ NO₂(g); \({\Delta _r}H_{298(2)}^o\)