Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 →Na2SO4 + S + SO2 + H2O Chuẩn bị: Các dung dịch: Na2S2O3 0,05 M, Na2S2O3 0,10 M, Na2S2O3 0,30 M, H2SO4 0,5 M; 3 bình tam giác, đồ...

Câu hỏi:

02/07/2026 5

Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O
Chuẩn bị: Các dung dịch: Na₂S₂O₃ 0,05 M, Na₂S₂O₃ 0,10 M, Na₂S₂O₃ 0,30 M, H₂SO₄ 0,5 M; 3 bình tam giác, đồng hồ bấm giờ, tờ giấy trắng có kẻ chữ X.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi bình tam giác 30 mL dung dịch Na₂S₂O₃ với các nồng độ tương ứng là 0,05 M; 0,10 M và 0,30 M. Đặt các bình lên tờ giấy trắng có kẻ sẵn chữ X.

- Rót nhanh vào mỗi bình 30 mL dung dịch H₂SO₄ 0,5 M và bắt đầu bấm giờ.

Lưu ý: Phản ứng có sinh ra khí độc. Cần tiến hành cẩn thận và tránh ngửi trực tiếp trên miệng bình tam giác.

a. Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ 0,3 M xảy ra nhanh nhất.

Đúng

Sai

b. Phản ứng ở bình chứa dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ 0,05 M xảy ra chậm nhất.

Đúng

Sai

c. Khi nồng độ các chất tham gia giảm, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

Đúng

Sai

d. Khi nồng độ các chất tham gia tăng, tốc độ phản ứng sẽ tăng.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 113 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng hóa học (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

c) sai; khi nồng độ các chất tham gia giảm, tốc độ phản ứng sẽ giảm.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H₂SO₄ 1 M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau theo phản ứng: Zn + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ ZnSO₄ + H₂.

Thể tích khí H₂ sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị sau:

a. Đồ thị (1) mô tả phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn đồ thị (2).

Đúng

Sai

b. Thể tích khí sinh ra ở đồ thị (1) nhiều hơn thể tích khí sinh ra ở đồ thị (2).

Đúng

Sai

c. Lượng muối thu được ở cả hai thí nghiệm là như nhau.

Đúng

Sai

d. Sau một thời gian, hai đồ thị lại chụm lại với nhau do phản ứng đã dừng lại.

Đúng

Sai

Lời giải

b) sai; thể tích khí thu dược là như nhau.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

Câu 2

Cho phản ứng đơn giản: aA + bB CD + dD. Tốc độ tức thời của phản ứng được tính theo biểu thức: $\nu = k.C_A^a.C_B^b$ (trong đó C_A, C_B là nồng độ của A và B tại thời điểm đang xét; v là tốc độ phản ứng tại thời điểm đang xét).

a. Hằng số tốc độ phản ứng k là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất A, B đều bằng nhau và bằng 1 M.

Đúng

Sai

b. Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào nồng độ phản ứng.

Đúng

Sai

c. Giá trị v luôn không đổi trong thời gian phản ứng xảy ra.

Đúng

Sai

d. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng hoặc sản phẩm với số mũ thích hợp.

Đúng

Sai

Lời giải

b) sai; k phụ thuộc vào nhiệt độ.

c) sai; có thể thay đổi.

d) sai; tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng với số mũ thích hợp.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

Câu 3

Mối quan hệ của hệ số Van't Hoff với tốc độ và nhiệt độ được biểu diễn bằng công thức:

$\frac{{{\nu _2}}}{{{\nu _1}}} = {\gamma ^{\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}}}}$
Trong đó: γ là hệ số nhiệt độ Van't Hoff.

v₁, v₂ là tốc độ phản ứng ở hai nhiệt độ T₁ và T₂.

a. Quy tắc Van't Hoff chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao.

Đúng

Sai

b. Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng 1 °C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần.

Đúng

Sai

c. Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng lên từ 20 °C lên 60 °C thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần.

Đúng

Sai

d. Với phản ứng có γ = 3, tốc độ phản ứng giảm 9 lần khi giảm nhiệt độ từ 70 °C xuống 40 °C.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học là đúng hay sai?

a. Tốc độ của phản ứng hóa học chỉ có thể được xác định theo sự thay đổi nồng độ chất phản ứng theo thời gian.

Đúng

Sai

b. Tốc độ của phản ứng hóa học không thể xác định được từ sự thay đổi nồng độ chất sản phẩm tạo thành theo thời gian.

Đúng

Sai

c. Dấu “–” trong biểu thức tính tốc độ trung bình theo biến thiên nồng độ chất phản ứng là để đảm bảo cho giá trị của tốc độ phản ứng không âm.

Đúng

Sai

d. Tốc độ trung bình của một phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định được biểu thị bằng biến thiên nồng độ một chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành chia cho khoảng thời gian đó.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB $\overset{}{\to}$ cC + dD (*) có tốc độ phản ứng là v.

a. Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất C hoặc D.

Đúng

Sai

b. Giá trị của v phụ thuộc vào nồng độ của chất A hoặc B.

Đúng

Sai

c. Sau một đơn vị thời gian, nồng độ của chất A và B giảm xuống còn nồng độ của chất C và D tăng lên.

Đúng

Sai

d. Tốc độ tiêu hao của chất A luôn bằng tốc độ tạo thành của chất C.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học là đúng hay sai?

a. Là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Đúng

Sai

b. Kí hiệu là v, có đơn vị là mol/L.

Đúng

Sai

c. Dùng để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.

Đúng

Sai

d. Phụ thuộc vào nồng độ và thời gian phản ứng.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Tốc độ của một phản ứng hóa học

a. không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Đúng

Sai

b. tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

Đúng

Sai

c. càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

Đúng

Sai

d. phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Cùng một lượng kim loại Zn phản ứng với cùng một thể tích dung dịch H2SO4 1 M, nhưng ở hai nhiệt độ khác nhau theo phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Thể tích khí H2 sinh ra ở mỗi thí nghiệm theo thời gian được biểu diễn ở đồ thị sau:

Cho phản ứng đơn giản: aA + bB CD + dD. Tốc độ tức thời của phản ứng được tính theo biểu thức: \(\nu = k.C_A^a.C_B^b\) (trong đó CA, CB là nồng độ của A và B tại thời điểm đang xét; v là tốc độ phản ứng tại thời điểm đang xét).

Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học là đúng hay sai?

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB → cC + dD (*) có tốc độ phản ứng là v.

Mỗi phát biểu sau về tốc độ phản ứng hóa học là đúng hay sai?

Tốc độ của một phản ứng hóa học

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Cho phản ứng hóa học tổng quát: aA + bB $\overset{}{\to}$ cC + dD (*) có tốc độ phản ứng là v.