Câu hỏi:

02/07/2026 3

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tại dạng phân từ X₂, giữa các phân tử X₂ thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết X – X ở bảng sau:

Liên kết

F – F

Cl – Cl

Br – Br

I – I

Năng lượng liên kết (kJ.mol^–1) ở 25 ^oC và 1 bar

159

243

193

151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵.

Đúng

Sai

b. Liên kết giữa các nguyên tử trong X₂ là liên kết cộng hoá trị không phân cực.

Đúng

Sai

c. Tương tác giữa các phân tử X₂ là tương tác van der Waals.

Đúng

Sai

d. Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Đúng

Sai

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 110 câu trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

d) sai; F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất trong nhóm halogen.

a. Đúng b. Đúng c. Đúng d. Sai

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho hai phản ứng hóa học sau đây:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2HCl(g); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 186,4{\rm{ kJ}}$

(2) 2Na(s) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2NaCl(s); ${\Delta _r}H_{298}^o = - 822,2{\rm{ kJ}}$

a. Sản phẩm ở phản ứng (1) có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đúng

Sai

b. Sản phẩm ở phản ứng (2) có chứa liên kết ion.

Đúng

Sai

c. Phản ứng (2) khó xảy ra hơn phản ứng (1).

Đúng

Sai

d. Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

Đúng

Sai

Lời giải

c) sai; phản ứng (2) dễ xảy ra hơn phản ứng (1).

d) sai; cả hai phản ứng đều là phản ứng tỏa nhiệt.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

Câu 2

Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm 5 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).

a. Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.

Đúng

Sai

b. Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.

Đúng

Sai

c. Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử X₂.

Đúng

Sai

d. Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Đúng

Sai

Lời giải

a) sai; phân lớp electron ngoài cùng các nguyên từ halogen có 5 electron.

a. Sai b. Đúng c. Đúng d. Đúng

Câu 3

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

a. Ở điều kiện thường, đơn chất fluorine, chlorine và bromine đều ở thể khí.

Đúng

Sai

b. So sánh màu sắc của các đơn chất halogen ở điều kiện thường thì fluorine có màu nhạt nhất.

Đúng

Sai

c. Nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần khi đi từ iodine đến fluorine.

Đúng

Sai

d. Đơn chất iodine được thêm vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Mỗi phát biểu sau đây về tính chất hóa học của đơn chất halogen là đúng hay sai?

a. Khi cho khí fluorine vào dung dịch sodium chloride thì fluorine phản ứng với nước mà không phản ứng với sodium chloride.

Đúng

Sai

b. Phản ứng giữa chlorine với nước tạo thành hydrochloric acid (HCl) và hypochlorous acid (HClO).

Đúng

Sai

c. Phản ứng của iodine với hydrogen khó xảy ra hơn, cần phải có chất xúc tác và thực hiện ở nhiệt độ cao.

Đúng

Sai

d. Các halogen mạnh hơn (trừ fluorine) có thể đẩy các halogen yếu hơn ra khỏi muối.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho bảng thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen:

Tên nguyên tố

Fluorine

Chlorine

Bromine

Iodine

Cấu hình electron

1s²2s²2p⁵

[Ne]3s²3p⁵

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵

Bán kính nguyên tử (nm)

0,072

0,100

0,114

0,133

Độ âm điện

3,98

3,16

2,96

2,66

a. Khi hình thành liên kết, các nguyên tố halogen có xu hướng nhận hoặc góp chung 1 electron.

Đúng

Sai

b. Bán kính nguyên tử của các halogen tăng dần từ F đến I.

Đúng

Sai

c. Tính oxi hóa của các halogen tăng dần từ F đến I.

Đúng

Sai

d. Trong hợp chất, các nguyên tố halogen đều có các oxi hóa là –1, +1, +3, +5, +7.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Nhóm halogen có nhiều ứng dụng trong đời sống.

a. Chlorine được dùng để làm chất tẩy trắng và khử trùng nước.

Đúng

Sai

b. Silver bromide (AgBr) là chất nhạy cảm với ánh sáng, dùng để tráng phim ảnh.

Đúng

Sai

c. Iodine là nguyên tố vi lượng cần thiết cho dinh dưỡng của con người. Thiếu iodine có thể gây bệnh bướu cổ, thiểu năng trí tuệ.

Đúng

Sai

d. Trong y học, dung dịch chlorine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng.

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

a. Iodine phản ứng với kim loại yếu hơn chlorine, bromine nhưng mạnh hơn flourine.

Đúng

Sai

b. Fluorine có thể phản ứng được với tất cả các kim loại.

Đúng

Sai

c. Fluorine phản ứng mạnh với nước, bốc cháy trong hơi nước nóng.

Đúng

Sai

d. Phản ứng của chlorine với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất sát trùng, tẩy rửa, tẩy trắng trong ngành công nghiệp dệt, da, bột giấy,…

Đúng

Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Liên kết	F – F	Cl – Cl	Br – Br	I – I
Năng lượng liên kết (kJ.mol^–1) ở 25 ^oC và 1 bar	159	243	193	151

Tên nguyên tố	Fluorine	Chlorine	Bromine	Iodine
Cấu hình electron	1s²2s²2p⁵	[Ne]3s²3p⁵	[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵	[Kr]4d¹⁰5s²5p⁵
Bán kính nguyên tử (nm)	0,072	0,100	0,114	0,133
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Cho hai phản ứng hóa học sau đây: (1) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 186,4{\rm{ kJ}}\) (2) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 822,2{\rm{ kJ}}\)

Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm 5 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).

Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

Mỗi phát biểu sau đây về tính chất hóa học của đơn chất halogen là đúng hay sai?

Cho bảng thông tin cơ bản về các nguyên tố nhóm halogen: Tên nguyên tố Fluorine Chlorine Bromine Iodine Cấu hình electron 1s22s22p5 [Ne]3s23p5 [Ar]3d104s24p5 [Kr]4d105s25p5 Bán kính nguyên tử (nm) 0,072 0,100 0,114 0,133 Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66

Nhóm halogen có nhiều ứng dụng trong đời sống.

Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Cho hai phản ứng hóa học sau đây:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2HCl(g); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 186,4{\rm{ kJ}}\)

(2) 2Na(s) + Cl₂(g) $\overset{}{\to}$ 2NaCl(s); \({\Delta _r}H_{298}^o = - 822,2{\rm{ kJ}}\)