Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.1021 phân tử HNO2 và 3,6.1020 ion NO2−. Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là A. 0,04. B. 0,05. C. 0,06....

Đáp án đúng là: C Số phân tử HNO2 phân li thành ion là : n’=3,6.1020 phân tử. Số phân tử HNO2 hòa tan trong dung dịch là: no = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 phân tử Độ điện li là: α=n'no=3,6.10206.1021=0,06.

Câu hỏi:

05/07/2026 7

Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion $N O_{2}^{-}$ . Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là

A. 0,04.

B. 0,05.

C. 0,06.

D. 0,07.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: C

Số phân tử HNO₂ phân li thành ion là : n’=3,6.10²⁰ phân tử.

Số phân tử HNO₂ hòa tan trong dung dịch là:

n_o = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹ phân tử

Độ điện li là: $α = \frac{n'}{n_{o}} = \frac{3, {6.10}^{20}}{{6.10}^{21}} = 0, 06.$

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H₂ trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao tạo ra sản phẩm CH₃OH theo phản ứng: CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp có 0,06 mol CH₃OH. Giá trị hằng số cân bằng K_C là

A. 5,50.

B. 0,98.

C. 1,70.

D. 5,45.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Nồng độ của CO và H₂ ban đầu lần lượt là 0,4 M và 0,3 M.

Nồng độ của CH₃OH tại thời điểm cân bằng là 0,06 M

PTHH: CO(g) + 2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)

Ban đầu: 0,4 0,3 0 M

Phản ứng: 0,06 ← 0,12 ← 0,06 M

Cân bằng: 0,34 0,18 0,06 M

$K_{C} = \frac{[C H_{3} O H]}{[C O] . {[H_{2}]}^{2}} = \frac{0, 06}{0, 34.0, 18^{2}} \approx 5, 45$

Câu 2

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

A. 9.

B. 12,30.

C. 13.

D. 12.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Theo bài ra OH^- dư;

[OH^-] _dư = $\frac{0, 03 V - 0, 01 V}{V + V} = 10^{- 2} M$

pH = 14 – pOH = 14 + log(10^-2) = 12.

Câu 3

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

A. 0,64M.

B. 0,32M.

C. 0,16M.

D. 0,80M.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

A. 1,276.10^-2.

B. 4,375.10^-2.

C. 78,36.

D. 22,85.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho cân bằng: N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g). Ban đầu có 0,02 mol N₂O₄ trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N₂O₄ là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

A. 0,87.

B. 12,5.

C. 6,27.

D. 0,14.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng sau ở 430^oC: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là

A. 53,96.

B. 59,36.

C. 56,39.

D. 53,69.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Xét cân bằng: N₂O₄ (g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂ (g) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.1021 phân tử HNO2 và 3,6.1020 ion NO2−. Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

Ở 800 oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) là KC = 1. Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 M và H2 là 0,8 M. Nồng độ của H2 tại thời điểm cân bằng là

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Ở T oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO2] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O2] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T oC là

Cho cân bằng: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Ban đầu có 0,02 mol N2O4 trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N2O4 là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng KC là

Cho phản ứng sau ở 430oC: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H2] = [I2] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là

Xét cân bằng: N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2:

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chọn bộ sách

Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion $N O_{2}^{-}$ . Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là

Khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ 0,01M và dung dịch NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH bằng

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

Cho cân bằng: N₂O₄(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g). Ban đầu có 0,02 mol N₂O₄ trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N₂O₄ là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

Cho phản ứng sau ở 430^oC: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là

Xét cân bằng: N₂O₄ (g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂ (g) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂: