5000 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2025 (có đáp án) - Phần 20

Cho phản ứng thuận nghịch: ${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{2SO}}_3\left(g\right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

Cho cân bằng: N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂(g). Ban đầu có 0,02 mol N₂O₄ trong bình kín có thể tích 500 mL, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của N₂O₄ là 0,0055 M. Giá trị của hằng số cân bằng K_C là

Cho phản ứng sau ở 430^oC: H₂(g) + I₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là: [H₂] = [I₂] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên là

Xét cân bằng: N₂O₄ (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂ (g) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Cho phản ứng sau:

$COC{l}_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)K_C=8,2\cdot {10}^{-2}\left(900K\right)$

Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ của COCl₂ là

Cho 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂ vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau: 2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp SO₃ ở nhiệt độ trên là

Cho phản ứng:

H₂ (g) + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g)

Ở nhiệt độ 430°C, hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430°C, nồng độ của HI là

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là

Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H₂ trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao tạo ra sản phẩm CH₃OH theo phản ứng: CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)

Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp có 0,06 mol CH₃OH. Giá trị hằng số cân bằng K_C là

Ở 800 ^oC, hằng số cân bằng của phản ứng: CO₂(g) + H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO(g) + H₂O(g) là K_C = 1. Nồng độ ban đầu của CO₂ là 0,2 M và H₂ là 0,8 M. Nồng độ của H₂ tại thời điểm cân bằng là

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g) (1)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 ^oC, hằng số cân bằng K_C của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000 ^oC lượng khítạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830⁰C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (g) + H₂O (g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ CO₂ (g) + H₂ (g) (hằng số cân bằng K_C = 1). Nồng độ cân bằng của CO, H₂O lần lượt là

Độ điện li α của 100 mL dung dịch formic acid 0,46% (D = 1g/mL) có pH = 3 là

Trong 100 mL dung dịch nitrous acid ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion $N{O}_2^{-}$. Độ điện li của nitrous acid trong dung dịch ở nhiệt độ trên là

Công thức tính độ điện li là

Chất điện li mạnh có độ điện li

Chất điện li yếu có độ điện li

Chất không điện li có độ điện li

Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻. Độ điện li α của CH₃COOH sẽ biến đổi khi ta pha loãng dung dịch là