khoahoc.vietjack.com

Câu hỏi:

26/09/2026 6 Lưu

Trung hòa 200 mL dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H2SO4 10%. Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là

A.

98g.

B.

89g.

C.

9,8g.

D.

8,9g.

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

0,2 → 0,1 mol

\[ \to {m_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{0,1.98.100\% }}{{10\% }} = 98\,gam.\]

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

a. Phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng giữa base và acid.

Đúng
Sai

b. Sản phẩm của phản ứng gồm NaCl và H₂O.

Đúng
Sai

c. Nếu cho 0,1 mol NaOH tác dụng vừa đủ với HCl thì cần 0,2 mol HCl.

Đúng
Sai

d. Phản ứng trên có thể dùng để điều chế muối NaCl từ NaOH và HCl.

Đúng
Sai

Lời giải

a. Đúng. NaOH là base, HCl là acid nên đây là phản ứng giữa base và acid.

b. Đúng. Theo phương trình hóa học, sản phẩm là NaCl và H₂O.

c. Sai. Theo PTHH, NaOH và HCl phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1. Vì vậy, 0,1 mol NaOH cần 0,1 mol HCl.

d. Đúng. Phản ứng tạo ra muối NaCl và nước.

Lời giải

Đáp án:

8

Đáp án: 8.

nHCl = CM.V = 1,0.0,2 = 0,2 (mol).

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Theo PTHH: nNaOH = nHCl = 0,2 (mol)

Vậy mNaOH = 0,2.40 = 8 (g).

Câu 3

a. Khối lượng mol của Mg(OH)₂ là 58 g/mol.

Đúng
Sai

b. 5,8 g Mg(OH)₂ tương ứng với 0,1 mol.

Đúng
Sai

c. Để phản ứng vừa đủ với 5,8 g Mg(OH)₂ cần 0,1 mol HCl.

Đúng
Sai

d. Sau phản ứng thu được MgCl₂ và H₂O.

Đúng
Sai

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP