Cho 0,15 mol Na2O tác dụng với nước thu được 200 mL dung dịch NaOH. Phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 0,9M để trung hòa hết 150mL NaOH ở trên?
A. 120 mL.
B. 125 mL.
C. 150 mL.
D. 175 mL.
Câu hỏi trong đề: Các dạng bài tập Base. Thang pH lớp 8 (có lời giải) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Đáp án đúng là: B
Na2O + H2O → 2NaOH
0,15 → 0,3 mol
Trong 200 mL dung dịch NaOH có 0,3 mol NaOH
Trong 150 mL dung dịch NaOH có a mol NaOH
\[ \Rightarrow a = \frac{{150.0,3}}{{200}} = 0,225\,mol\]
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,225 → 0,1125 mol
\[{V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,1125}}{{0,9}} = 0,125\,L\, = 125\,mL.\]
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Đang tải chế độ Học...
Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay
Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn
Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.
- Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
- Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
- Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
- Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
- Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
- Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
- Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Đăng ký ngay
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1
a. Phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng giữa base và acid.
b. Sản phẩm của phản ứng gồm NaCl và H₂O.
c. Nếu cho 0,1 mol NaOH tác dụng vừa đủ với HCl thì cần 0,2 mol HCl.
d. Phản ứng trên có thể dùng để điều chế muối NaCl từ NaOH và HCl.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
a. Đúng. NaOH là base, HCl là acid nên đây là phản ứng giữa base và acid.
b. Đúng. Theo phương trình hóa học, sản phẩm là NaCl và H₂O.
c. Sai. Theo PTHH, NaOH và HCl phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1. Vì vậy, 0,1 mol NaOH cần 0,1 mol HCl.
d. Đúng. Phản ứng tạo ra muối NaCl và nước.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Đáp án:
Đáp án: 0,1.
\[{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0,1}}{\rm{.0,5 = 0,05(mol)}}\]
Theo PTHH: \[{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0,05 = 0,1(mol)}}\]
Vậy số mol NaOH cần dùng là 0,1 mol.
Câu 3
a. Khối lượng mol của Mg(OH)₂ là 58 g/mol.
b. 5,8 g Mg(OH)₂ tương ứng với 0,1 mol.
c. Để phản ứng vừa đủ với 5,8 g Mg(OH)₂ cần 0,1 mol HCl.
d. Sau phản ứng thu được MgCl₂ và H₂O.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
a. H₂SO₄ là acid, NaOH là base.
b. 2 mol NaOH phản ứng vừa đủ với 1 mol H₂SO₄.
c. 0,2 mol NaOH phản ứng vừa đủ với 0,2 mol H₂SO₄.
d. Khi acid và base phản ứng vừa đủ, sản phẩm của phản ứng gồm muối và nước.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 7
a. Ca(OH)₂ là base, HCl là acid.
b. Theo phương trình hóa học, 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl.
c. Với 0,1 mol Ca(OH)₂ và 0,15 mol HCl, Ca(OH)₂ phản ứng hết.
d. Sau phản ứng, HCl là chất còn dư.
Đăng nhập để xem lời giải
Lưu tiến độ và luyện tập hiệu quả hơn. Hoàn toàn miễn phí!
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Đăng ký để học cùng Vietjack. Hoàn toàn miễn phí!
Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập