Thực hiện các thí nghiệm sau:

1.        Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

2.        Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

3.        Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng, có nhỏ vài giọt CuSO₄.

4.        Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

5.        Để thanh thép ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là:

A. Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần

B. Điện phân dung dịch CuSO₄ thấy pH dung dịch giảm dần

C. Điện phân dung dịch NaCl + CuSO₄ thấy pH dung dịch không đổi

D. Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch khi điện phân là không đổi khi có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn)

A. ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\stackrel{\mathrm{đpnc}}{\to }2\mathrm{Al}+\frac{3}{2}{\mathrm{O}}_2$

B. $2\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{đpnc}}{\to }2\mathrm{Na}+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2$

C. $2\mathrm{NaCl}\stackrel{\mathrm{đpnc}}{\to }2\mathrm{Na}+{\mathrm{Cl}}_2$

D. ${\mathrm{CaBr}}_2\stackrel{\mathrm{đpnc}}{\to }2\mathrm{Ca}+{\mathrm{Br}}_2$

A. NaCl dư

B. NaCl dư hoặc CuSO₄ dư

C. CuSO₄ dư

D. NaCl và CuSO₄ bị điện phân hết

A. Đốt cháy magiê trong không khí

B. Nhúng lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO₄

C. Nhúng thành sắt vào dung dịch HCl loãng

D. Đốt cháy đồng trong Cl₂

A. ion ${\mathrm{Cl}}^{-}$ bị oxi hóa

B. ion ${\mathrm{Cl}}^{-}$ bị khử

C. ion ${\mathrm{K}}^{+}$ bị khử

D. ion ${\mathrm{K}}^{+}$bị oxi hóa

A. S

B. NH₃

C. O₂

D. Cl₂

A. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, AgNO₃

B. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

C. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

D. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂