Cho: H (z = 1); C(z = 6); O(z = 8); N(z = 7); Al(z = 13); Cl(z = 17); Na(z =11); K(z = 19); Fe(z = 26)

Nguyên tử khối: H = 1; O = 16; N = 14; Al = 27; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; Fe = 56.

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3,0 điểm)

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s²2s²2p⁶3s²; (Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; (Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Có bao nhiêu nguyên tố s?

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 THPT Chuyên Lương Văn Chánh (Đắk Lắk) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

(X) kết thúc \(3{s^2} \Rightarrow \) nguyên tố s.

(Y) kết thúc \(4{s^1} \Rightarrow \) nguyên tố s.

(Z) kết thúc \(3{p^3} \Rightarrow \) nguyên tố p.

(T) electron cuối cùng điền vào phân lớp \(3{d^8} \Rightarrow \) nguyên tố d.

Có 2 nguyên tố s ((X) và (Y)) \( \Rightarrow \) Đáp án đúng A.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi cuối kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong tự nhiên, nguyên tố Carbon có 2 đồng vị bền là \[{}_6^{12}C\,(98,9\% )\] và \[{}_6^{13}C\]. Nguyên tố Oxygen có 3 đồng vị bền là \[{}_8^{16}O;\,{}_8^{17}O;{}_8^{18}O\].
a) Có bao nhiêu loại phân tử CO được tạo ra từ các đồng vị của hai nguyên tố trên?
b) Xác định thành phần % khối lượng đồng vị ¹³C có trong 1 chai nước nhỏ mắt Tobramycin (dung tích 6 ml, khối lượng riêng D =1,2 g/ml) chứa hoạt chất C₁₈H₃₇O₉N₅có nồng độ 0,3 %?

Xem đáp án

Lời giải

a. Có 6 loại phân tử CO được tạo ra:

¹²C¹⁶O; ¹²C¹⁷O; ¹²C¹⁸O; ¹³C¹⁶O; ¹³C¹⁷O; ¹³C¹⁸O

b. Tỷ lệ % của ¹³C là 100-98,9 = 1,1%

Nguyên tử khối trung bình của C: \[{\mathop M\limits^{\_\_\_} _C} = \frac{{12.98,9 + 13.(100 - 98,9)}}{{100}} = 12,011\,\]

Khối lượng dung dịch chứa trong chai thuốc nhỏ mắt: m_dd =V.D = 6.1,2 =7,2 g

\[\% {m_{{}^{13}C}} = \frac{{{m_{{}^{13}C}}}}{{m{\rm{dd}}}}.100 = \frac{{7,2.0,003.18.0,011.13}}{{(18.12,011 + 37.1 + 16.9 + 14.5).7,2}}.100\% = 0,00165\% \]

Câu 2

Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M²⁺ và X^– . Tổng số hạt cơ bản trong phân tử MX₂ là 186 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54 hạt. Số khối của ion \[{M^{2 + }}\] nhiều hơn \[{X^ - }\]là 21. Tổng số hạt cơ bản trong\[{M^{2 + }}\]nhiều hơn trong \[{X^ - }\]là 27 hạt.
a) Xác định số hiệu nguyên tử của M và X?
b) Cho biết vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học?

Xem đáp án

Lời giải

a. Từ các dữ kiện của bài, ta có hệ phương trình sau

\[\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}(2{p_M} + {n_M}) + 2(2{p_X} + {n_X}) = 186\\(2{p_M} + 4{p_X}) - ({n_M} + 2{n_X}) = 54\\({p_M} + {n_M}) - ({p_X} + {n_X}) = 21\\((2{p_M} + {n_M} - 2) - (2{p_X} + {n_X} + 1) = 27\end{array} \right.\\\,\, \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{p_M} = 26\\{p_X} = 17\\{n_M} = 30\\{n_X} = 18\end{array} \right.\end{array}\]

Số hiệu nguyên tử của M là 26

Số hiệu nguyên tử của X là 17

b. Cấu hình electron của M (Fe): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

M thuộc ô 26, chu kỳ 4; nhóm VIIIB

Cấu hình electron của X (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X thuộc ô 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA

Câu 3