Phần IV. Tự luận (3,0 điểm). Thí sinh trả lời bằng hình thức tự luận từ câu 1 đến câu 3.

(1,0 điểm):

a) Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối Fe³⁺ trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào lọ đựng dung dịch muối?

b) Trường hợp nước hồ bơi có pH quá thấp sẽ gây kích ứng da và mắt. Giải thích vì sao có thể dùng Soda (Na₂CO₃) để làm tăng pH của nước hồ bơi?

Hydrochloric acid (HCl) là một chất được phát hiện trong dịch vị dạ dày có nồng độ 10^–4 – 10^–3 mol/L và độ pH duy trì ở mức 3 – 4 đối với người bình thường. Nếu thiếu acid trong dạ dày thì thức ăn không chuyển hóa được lâu dần gây suy nhược cơ thể, nếu dư acid lâu ngày thì nó sẽ phá hủy đường ruột gây viêm loét dạ dày. Khi cơ thể dư acid HCl, người bệnh có thể sử dụng thuốc giảm đau dạ dày có tên gọi là Nabica (thành phần chính là NaHCO₃),được dùng để trung hòa bớt lượng acid dư trong dạ dày. Giả sử dịch vị dạ dày người bệnh chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 0,09125 gam HCl. Nếu khả năng tiêu thụ NaHCO₃ của cơ thể người bệnh là 65,0% thì khối lượng NaHCO₃ người đó cần đưa vào cơ thể để duy trì độ pH trong dạ dày ở mức 3 là bao nhiêu gam? (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu,… phát triển nhanh.

(a) Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt,... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

(b) Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá,… gây mất cân bằng hệ sinh thái.

(c) Các loại tôm, cá,…ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

(d) Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 4. Để thải ra ngoài môi trường thì cần tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng quy định), nhà máy phải dùng vôi sống (CaO) thả vào nước thải. Khối lượng vôi sống cần dùng (theo gam) cho 2m³ nước thải để nâng pH từ 4 lên 7? Bỏ qua sự thủy phân của các muối, nếu có. (Làm tròn đến hàng phần chục)

Cho các phản ứng sau đây:

(1) NH₃ + HCl → NH₄Cl

(2) 4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 2N₂ + 6H₂O.

(3) 4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{,}\text{x}\text{t}}{\to }$ 4NO + 6H₂O.

(4) 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O.

Có bao nhiêu phản ứng trong đó NH₃ thể hiện tính base?

(1,0 điểm):

a) Cho phản ứng hóa học sau: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$

Ở t ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N₂] = 0,45M; [H₂] = 0,14M; [NH₃] = 0,62M.

Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên tại t ^oC.

b) Cho 14,874 lít N₂ (đkc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Tính khối lượng NH₃ tạo thành, biết hiệu suất của phản ứng là 22,0%?

Khi tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl (đã biết nồng độ) và thuốc thử phenolphthalein, có các bước tiến hành sau:

(1) Đọc thể tích dung dịch NaOH trên vạch của burette.

(2) Cho dung dịch NaOH vào cốc thủy tinh, sau đó rót vào burette (đã khóa), điều chỉnh dung dịch về vạch 0.

(3) Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều). Quan sát đến khi dung dịch trong bình xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây thì dừng lại.

(4) Dùng pipette lấy dung dịch HCl (đã biết nồng độ) cho vào bình tam giác. Thêm 1 đến 2 giọt phenolphthalein vào bình tam giác.

Thứ tự các bước lần lượt là