Trong công thức Lewis của phân tử NH₃, nguyên tử nitrogen có bao nhiêu cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết?

A. 0.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Hướng Hoá (Quảng Trị) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải: Nguyên tử nitrogen (nhóm VA) có 5 electron lớp ngoài cùng. Trong phân tử NH₃, nitrogen dùng 3 electron tạo 3 liên kết đơn với 3 nguyên tử H, còn lại 1 cặp electron hóa trị chưa liên kết. Đáp án:D

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(1 điểm). Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 4. Nung nóng X trong bình kín (450°C, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu phần trăm?

Xem đáp án

Lời giải

Giả sử ban đầu hỗn hợp X có: $n_{N_{2}} = 1 mol$ và $n_{H_{2}} = 4 m o l$

$\Rightarrow n_{b d} = 1 + 4 = 5 m o l .$

Đánh giá tỉ lệ mol theo PTHH: $\frac{n_{N_{2}}}{1} = 1 < \frac{n_{H_{2}}}{3} = 1, 333 \Rightarrow$ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N₂ hết trước, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N_{2} (g) & + & 3 H_{2} (g) & ⇌ & 2 N H_{3} (g) \\ Ban đầu: & 1 & 4 & 0 & (mol) \\ Phản ứng: & x & 3 x & 2 x & (mol) \\ Cân bằng: & 1 - x & 4 - 3 x & 2 x & (mol) \end{array}$

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng:

n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol khí giảm chính là: ∆n = n_đầu – n_sau = 2x.

Theo đề bài, số mol giảm 5% so với ban đầu: 2x = 5%.5 = 0,25 ⇒ x = 0,125 mol.

Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

$H = \frac{0, 125}{1} . 100 % = 12, 5 % .$

Câu 2

Cho các phản ứng hóa học sau.

(1) 8NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ 6NH₄Cl + N₂

(2) 4NH₃ + 5O₂ $\overset{}{\to}$ 4NO + 6H₂O

(3) 2NH₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ (NH₄)₂SO₄

(4) 2NH₃ + 3CuO $\overset{}{\to}$ N₂ + 3Cu + 3H₂O

(5) MgCl₂ + 2NH₃ + H₂O $\overset{}{\to}$ Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

Có bao nhiêu phản ứng chứng tỏ ammonia thể hiện tính khử?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

Ammonia thể hiện tính khử khi số oxi hóa của N tăng từ -3 lên mức cao hơn:

(1) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{0}{N}_{2}$ : có tính khử.

(2) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{+ 2}{N} O$ : có tính khử.

(3) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

(4) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{0}{N}_{2}$ : có tính khử.

(5) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

→ Có $3$ phản ứng: (1), (2), (4).

Đáp số: 3

Câu 3