Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

phản ứng hoá học không xảy ra.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Hướng Hoá (Quảng Trị) !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải: Ở trạng thái cân bằng hoá học (cân bằng động), tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (v_t = v_n ≠ 0) nên nồng độ các chất trong hệ không đổi theo thời gian. Đáp án:D

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

(1 điểm). Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 4. Nung nóng X trong bình kín (450°C, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là bao nhiêu phần trăm?

Xem đáp án

Lời giải

Giả sử ban đầu hỗn hợp X có: $n_{N_{2}} = 1 mol$ và $n_{H_{2}} = 4 m o l$

$\Rightarrow n_{b d} = 1 + 4 = 5 m o l .$

Đánh giá tỉ lệ mol theo PTHH: $\frac{n_{N_{2}}}{1} = 1 < \frac{n_{H_{2}}}{3} = 1, 333 \Rightarrow$ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì N₂ hết trước, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N₂.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N_{2} (g) & + & 3 H_{2} (g) & ⇌ & 2 N H_{3} (g) \\ Ban đầu: & 1 & 4 & 0 & (mol) \\ Phản ứng: & x & 3 x & 2 x & (mol) \\ Cân bằng: & 1 - x & 4 - 3 x & 2 x & (mol) \end{array}$

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng:

n_sau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol khí giảm chính là: ∆n = n_đầu – n_sau = 2x.

Theo đề bài, số mol giảm 5% so với ban đầu: 2x = 5%.5 = 0,25 ⇒ x = 0,125 mol.

Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

$H = \frac{0, 125}{1} . 100 % = 12, 5 % .$

Câu 2

Cho các phản ứng hóa học sau.

(1) 8NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ 6NH₄Cl + N₂

(2) 4NH₃ + 5O₂ $\overset{}{\to}$ 4NO + 6H₂O

(3) 2NH₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ (NH₄)₂SO₄

(4) 2NH₃ + 3CuO $\overset{}{\to}$ N₂ + 3Cu + 3H₂O

(5) MgCl₂ + 2NH₃ + H₂O $\overset{}{\to}$ Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

Có bao nhiêu phản ứng chứng tỏ ammonia thể hiện tính khử?

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án:

Ammonia thể hiện tính khử khi số oxi hóa của N tăng từ -3 lên mức cao hơn:

(1) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{0}{N}_{2}$ : có tính khử.

(2) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{+ 2}{N} O$ : có tính khử.

(3) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

(4) $\overset{- 3}{N} H_{3} \to \overset{0}{N}_{2}$ : có tính khử.

(5) N giữ nguyên số oxi hóa -3: tính base.

→ Có $3$ phản ứng: (1), (2), (4).

Đáp số: 3

Câu 3