Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen \(({N_2})\) và hydrogen \(({H_2})\) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:

- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 °C, xảy ra phản ứng sau:

Hiệu suất chuyển hoá \(C{H_4}\) ở giai đoạn này là h %.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% \({N_2}\) và 20% \({O_2}\) theo thể tích) để oxi hoá hết methane theo phản ứng:

- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hoá hết CO thành \(C{O_2}\) theo phản ứng:

- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách \(C{O_2}\) và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm \({N_2}\) và \({H_2}\) với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.

Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Khi thảo luận về hoá chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số đề xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng \(Ca{(OH)_2}\) vì \(Ca{(OH)_2}\) là base, phản ứng với ion \({H^ + }(aq)\).

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng \(N{H_4}Cl\) vì ion \(NH_4^ + (aq)\) thủy phân tạo ra môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\) vì ion \(F{e^{3 + }}(aq)\) thủy phân tạo ra \(Fe{(OH)_3}\) làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Cellulose và tinh bột đều có công thức chung là \({({C_6}{H_{10}}{O_5})_n}\). Tinh bột gồm hai thành phần là amylose và amylopectin. Thuỷ phân hoàn toàn cellulose và tinh bột trong môi trường acid đun nóng, thu được glucose theo phương trình hoá học sau:

(1)

Công thức cấu tạo thu gọn nào sau đây là của butane?

Cho các phản ứng hoá học được đánh số như sau:

(1)

(2)\(C{H_2} = C{H_2} + B{r_2} \to C{H_2}Br - C{H_2}Br\)

(3) \({C_{12}}{H_{22}}{O_{11}}\) (saccharose) (glucose) \( + {C_6}{H_{12}}{O_6}\) (fructose)

(4)

Sắp xếp số tương ứng của mỗi phản ứng theo thứ tự: phản ứng thủy phân, phản ứng trùng ngưng, phản ứng trùng hợp và phản ứng cộng, thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 4321,...).

Xi măng Portland có thành phần được biểu diễn như sau: \(3CaO \cdot A{l_2}{O_3}\) (kí hiệu là \({C_3}A\)), \(2CaO \cdot Si{O_2}\) (kí hiệu là \({C_2}S\)), \(3CaO \cdot Si{O_2}\) (kí hiệu là \({C_3}S\)), \(4CaO \cdot A{l_2}{O_3} \cdot F{e_2}{O_3}\) (kí hiệu là \({C_4}AF),\) \(CaS{O_4}\) (hay \(CaO \cdot S{O_3}\)), còn lại là phụ gia. Thành phần của một loại xi măng Portland quy đổi về % khối lượng các chất được cho trong bảng sau:

Phần trăm theo khối lượng của \(2CaO \cdot Si{O_2}\) \(({C_2}S)\) trong loại xi măng Portland trên là x %. Xác định giá trị của x (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Công thức hoá học của iron(II) sulfate là

Chất béo X có trong thành phần dầu cá. Thuỷ phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hoá học sau:

Trong đó Y là glycerol, Z và T là các muối sodium của acid béo. Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.