Trong bình phản ứng có 40 mol N₂ và 160 mol H₂. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ lệ 2 đã phản ứng là 25%. Tính áp suất của hỗn hợp sau phản ứng?

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 14 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 10/11 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là

Nén 2 mol N₂ và 8 mol H₂ vào bình kín có thể tích 2 lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể) và giữ cho nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng).

Nồng độ của khí NH₃ tại thời điểm cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau?

Một bình kín dung tích 1 lít chứa 1,5 mol H₂ và 1,0 mol N₂ (có xúc tác và nhiệt độ thích hợp). Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Muốn có hiệu suất đạt 25% cần phải thêm vào bình bao nhiêu mol N₂?

Trong một bình kín chứa 10 lít N₂ và 10 lít H₂ ở nhiệt độ 0⁰C, 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0⁰C. Nếu áp suất trong bình sau phản ứng là 9 atm thì phần tram các khí tham gia phản ứng là

Hỗn hợp A gồm 3 khí NH₃, N₂ và H₂. Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao. Sau khi NH₃ phân hủy hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B có thể tích tăng 25% so với A. Dẫn B qua ống CuO nung nóng sau đó loại nước thì chỉ còn lại một chất khí có thể tích giảm 75% so với B. Tính % thể tích H₂ trong hỗn hợp A?

Đưa một hỗn hợp khí N₂ và H₂ có tỉ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

Người ta thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ từ 84g N₂ và 12g H₂. Sau phản ứng thu được 25,5g NH₃. Tính hiệu suất của phản ứng?