Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :

          $S{O}_2+KMn{O}_4+H_{2}O\to MnS{O}_4+H_{2}S{O}_4+K_{2}S{O}_4$

Các hệ số của $KMn{O}_4 và H_{2}S{O}_4$ lần lượt là

X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16. Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hóa trị có cực?

Hợp chất ion A tạo từ ion $M^{2+ }và X^{2-}$. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion $X^{2-}$ ít hơn của ion $M^{2+}$ là 4 hạt. Số hạt mang điện trong ion $M^{2+}$ là

Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm $HN{O}_3$ 0,2M và HCl 1M. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất là NO. Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là :

Trong ion $X{O_3}^{-}$ có 42 electron. Công thức hóa học của $X{O_3}^{-}$ là

Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức $M_a{R}_b$ trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và $a+b=4$. Khối lượng phân tử Z là:

Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử X, Y, Z là 45. X và Y thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. X và Z kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Các hiđroxit tương ứng với X, Y, Z là $H_1, H_2, H_3$. Thứ tự giảm dần tính bazơ của $H_1, H_2, H_3$ là

Cation $X^{2+}$ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là