Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s², nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi X và Y có dạng

A. N₂, Cl₂, HCl, H₂, F₂.

B. N₂, Cl₂, HI, H₂, F₂.

C. N₂, Cl₂, H₂O, H₂, F₂.

D. N₂, Cl₂, I₂, H₂, F₂.

A. Kim loại và phi kim.

B. Kim loại điển hình và phi kim.

C. Kim loại và phi kim điển hình.

D. Kim loại điển hình và phi kim điển hình.

A. N₂ và HCl.

B. HCl và MgO.

C. HCl và NaCl.

D. NaCl và MgO.

A. cặp electron chung giữa 2 nguyên tử kim loại.

B. cặp electron chung giữa 1 nguyên tử kim loại và 1 nguyên tử phi kim.

C. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu .

D. cặp electron chung giữa 2 nguyên tử phi kim.

A. số electron nhiều hơn số proton.

B. số proton nhiều hơn số electron.

C. số electron bằng số proton.

D. số electron bằng hai lần số proton.

A. Điện hóa trị 2+

B. Cộng hóa trị 2

C. Điện hóa trị 2-

D. Điện hóa trị +2

A. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết trong phân tử là liên kết ion.

C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

D. Liên kết trong phân tử là liên kết cho – nhận.