Trong xi lanh của một động cơ đốt trong có 2 lít hỗn hợp khí áp dưới áp suất 2 atm và nhiệt độ $27°C$. Pittông nén xuống làm cho thể tích của hỗn hợp khí chỉ còn bằng 0,2 lít và áp suất tăng lên tới 25 atm. Tính nhiệt độ của hỗn hợp khí nén.

Một lượng khí hidro đựng trong bình có thể tích 4l ở áp suất 3atm, nhiệt độ $27°C$. Đun nóng khí đến $127°C$.  Do bình hở nên 1 nửa lượng khí thoát ra . Áp suất khí trong bình bây giờ là?

Một bình đựng 2g khí hêli có thể tích 5l và nhiệt độ ở $27°C$ .Áp suất khí trong bình là?

Một bình kín chứa 1 mol khí nitơ ở áp suất ${10}^5 N/m^2$ ở $27°C$

Khi đó van điều áp mở ra và 1 lượng khí thoát ra ngoài , nhiệt độ vẫn giữ không đổi. Sau đó áp suất giảm còn $4.{10}^4 N/m^2$ lượng khí đã thoát ra là bao nhiêu?

Có 14g chất khí nào đó đựng trong bình kín có thể tích 1 lít. Đun nóng đến $127°C$. C áp suất khí trong bình là $16,62.{10}^5 N/m^2$ . Khí đó là khí gì?

Một bình kín chứa 1 mol khí nitơ ở áp suất ${10}^5 N/m^2$ ở $27°C$

Nung bình đến khi áp suất khí là $5.{10}^5 N/m^2$.Nhiệt độ khí bây giờ là?

Có 24g khí chiếm thể tích 6 lít ở $27°C$. Sau khi nung nóng đẳng áp khối lượng riêng của khí là 1,2g/l. tìm nhiệt độ khí sau khi nung.

Phương trình nào sau đây là phương trình Clapêrôn-Menđêlêep?