Hai bình điện phân: ($CuS{O}_4$/Cu và $AgN{O}_3$/Ag)  mắc nối tiếp, trong một mạch điện. Sau một thời gian điện phân, tổng khối lượng catot của hai bình tăng lên 2,8g. Biết khối lượng mol của đồng và bạc là 64 và 108, hóa trị của đồng và bạc là 2 và 1. Gọi điện lượng qua các bình điện phân là q, khối lượng Cu và Ag được giải phóng ở caot lần lượt là $m_1$ và $m_2$. Chọn phương án đúng?

A. $6.{10}^{-3}$ g.

B. $6.{10}^{-4}$ g.

C.$1,5.{10}^{-3}$ g

D.$1,5.{10}^{-4}$ g

A. số electron tự do trong bình điện phân tăng.

B. số ion dương và ion âm trong bình điện phân tăng

C. các ion và các electron chuyển động hồn độn hơn.

D. bình điện phân nóng lên nên nở rộng ra

A. $5.{10}^3$ C.

B. $5.{10}^4$ C.

C. $5.{10}^5$C.

D. $5.{10}^6$C

A. do sự chênh lệch nhíẹt độ giừa hai điện cực.

B. do sự phân li của các chất tan trong dung môi

C. do sự trao đổi electron với các điện cực

D. do nhiệt độ của bình điện phân giảm khi có dòng điện chạy qua

A. axit hoặc bazo với điện cực là graphit.

B. muối có chứa kim loại dùng làm catôt.

C. muối có chứa kim loại dùng làm anôt. Kết quả làm kim loại tan dần từ anot tải sang catot

D. muối có chứa kim loại dùng làm anôt. Kết quả là kim loại được tải dần từ catôt sang anôt

A. không có thay đổi gì ở bình điện phân.

B. anốt bị ăn mòn.

C. đồng bám vào catốt.

D. đồng chạy từ anốt sang catốt

A. các electron bứt ra khởi nguyên tử trung hòa.

B. sự phân li các phân tư thành ion

C. các nguyên tử nhận thêm electron.

D. sự tái hợp các ion thành phân tử