Khí HCl tan nhiều trong nước là do

A. phân tử HCl phân tử cực mạnh

B. HCl có liên kết hiđro với nước

C. phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị

D. HCl là chất rắn háo nước

Phản ứng của khí ${\mathrm{Cl}}_2$ với khí ${\mathrm{H}}_2$ xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?

A. Nhiệt độ thấp dưới 0$°$C.

B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25$°$C.

C. Trong bóng tối.

D. Có chiếu sáng.

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?

A. 4HCl + Mn${\mathrm{O}}_2$ → Mn${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

B. 2HCl + Mg${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ → Mg${\mathrm{Cl}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

C. 2HCl + CuO → Cu${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$O

D. 2HCl + Zn → Zn${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm ?

A. ${\mathrm{H}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ → 2HCl

B. ${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$O → HCl + HClO

C. ${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{SO}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$O → 2HCl + ${\mathrm{H}}_2$${\mathrm{SO}}_4$

D. NaCl(r) + ${\mathrm{H}}_2$${\mathrm{SO}}_4$ (đặc) → NaH${\mathrm{SO}}_4$ + HCl

Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?

A. ${\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

B. NaOH rắn

C. Axít sunfuric đậm đặc

D. Ca${\mathrm{Cl}}_2$ khan

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử

A. 4HCl + Mn${\mathrm{O}}_2$ → Mn${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

B. 2HCl + Mg${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ → Mg${\mathrm{Cl}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

C. 2HCl + CuO → Cu${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$O

D. 2HCl + Zn → Zn${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Dung dịch A có chứa đồng thời 2 axit là HCl và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ Để trung hoà 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà, thu được 3,76 g hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol của từng axit trong dung dịch A.