Xét các hệ cân bằng trong bình kín :
$C (r) + H_{2} O (k) ⇌ CO (k) + H_{2} △ H > 0 (1) CO (k) + H_{2} O (k) ⇌ {CO}_{2} (k) + H_{2} △ H < 0 (2)$
Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hoá Học 10 Bài 38: Cân bằng hóa học !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

(1) chiều nghịch; (2) không đổi.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi cuối kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho các cân bằng sau :
$(I) 2 HI (k) ⇌ H_{2} (k) + I_{2} (k); (II) {CaCO}_{3} (r) ⇌ CaO (r) + {CO}_{2} (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇌ Fe (r) + {CO}_{2} (k) (IV) 2 {SO}_{2} (k) + O_{2} (k) ⇌ 2 {SO}_{3} (k)$
Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều nghịch ?

Xem đáp án

Lời giải

Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ-sa-tơ-lie: khi giảm áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất của hệ → do đó chỉ có cân bằng (IV) là chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 2

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :
$2 N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄_{xt}^{ap suat} 2 {NH}_{3} (k) △ H < 0$
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu
A. giảm áp suất chung của hệ.
B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. tăng áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án D

Câu 3