Bài 38: Cân bằng hóa học

Cho PTHH:

${\mathrm{N}}_2$(k) + ${\mathrm{O}}_2$(k) ↔ 2NO (k) $∆$H > 0

Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hường đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ

B. Áp suất và nồng độ

C. Nồng độ và chất xúc tác

D. Chất xúc tác và nhiệt độ

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

$2{\mathrm{N}}_2 \left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\underset{\mathrm{xt}}{\overset{\mathrm{ap} \mathrm{suat}}{\rightleftarrows }}2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) △\mathrm{H}<0$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn, nếu

A. giảm áp suất chung của hệ.

B. giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro.

C. tăng nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như sau :

Điều khẳng định nào sau đây là đúng ?

A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi.

B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

D. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận.

Câu nào sau đây đúng ?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học.

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở 2 vế của phương trìnl phản ứng phải bằng nhau.

Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng của phản ứng nào sau đây ?

$2{\mathrm{N}}_2 \left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\underset{\mathrm{xt}}{\overset{\mathrm{ap} \mathrm{suat}}{\rightleftarrows }}2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) △\mathrm{H}<0$

Từ thế kỉ XIX, người ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò cao (lò luyện gang) vẫn còn khí cacbon monoxit (CO). Người ta đã tìm đủ mẹ cách để phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn. Chẳng hạn tăng chiều cao củ lò, tăng nhiệt độ luyện gang,... Tuy nhiên khí lò cao vẫn còn CO Hãy cho biết nguyên nhân ?

 Cho phương trình hoá học :

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{t}°}{\rightleftarrows }2{\mathrm{SO}}_3\left(k\right)$

Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi : Tăng nhiệt độ của bình phản ứng ?

Cho phương trình hoá học :

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{t}°}{\rightleftarrows }2{\mathrm{SO}}_3\left(k\right)$

Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi : Tăng áp suất chung của hỗn hợp ?

Cho phương trình hoá học :

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{t}°}{\rightleftarrows }2{\mathrm{SO}}_3\left(k\right)$

Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi : Tăng nồng độ khí oxi ?

Cho phương trình hoá học :

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{t}°}{\rightleftarrows }2{\mathrm{SO}}_3\left(k\right)$

Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi : Giảm nồng độ khí sunfurơ ?

Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng :

$2{\mathrm{NO}}_2\leftrightarrow {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 △\mathrm{H}<0$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ ?

Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng :

$2{\mathrm{NO}}_2\leftrightarrow {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 △\mathrm{H}<0$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp suất chung ?

Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng :

$2{\mathrm{NO}}_2\leftrightarrow {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 △\mathrm{H}<0$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm khí trơ agon và giữ áp suất không đổi ?

Phản ứng hoá học sau đã đạt trạng thái cân bằng :

$2{\mathrm{NO}}_2\leftrightarrow {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4 △\mathrm{H}<0$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm chất xúc tác ?

Clo tác dụng với nước một phần nhỏ theo PTHH sau :

Clo + ${\mathrm{H}}_2$O ↔ HCl + HClO

Hai sản phẩm tạo ra đều tan tốt trong nước tạo thành dung dịch. Ngoài ra, một phần lớn khí clo tan trong nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước clo. Nước clo, đựng trong bình kín, dần dần bị mất màu theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng những hiểu biết về chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên

Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa trên phản ứng hoá học :

${\mathrm{CaCO}}_3 \left(\mathrm{r}\right)\stackrel{\mathrm{t}°}{\rightleftarrows }\mathrm{CaO}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)$

Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học nung vôi.

Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu suất của quá trình nung vôi.

Một phản ứng hoá học có dạng :

$\mathrm{A}\left(\mathrm{k}\right)+\mathrm{B}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{C}\left(\mathrm{k}\right) △\mathrm{H}>0$

Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận ?

Cho các cân bằng sau :

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{I}\right) 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right); \\ \left(\mathrm{II}\right){\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{r}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CaO}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right); \\ \left(\mathrm{III}\right)\mathrm{FeO}\left(\mathrm{r}\right)+\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{Fe}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{IV}\right)2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \end{gathered}$$

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều nghịch ?

Những tác động nào sau đây có ảnh hưởng đến nồng độ của ${\mathrm{Cl}}_2$? Giải thích lí do. 

$4\mathrm{HCl} \left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) \left(△\mathrm{H}=-112,8\mathrm{kJ}\right)$

Tăng nồng độ của ${\mathrm{O}}_2$

Những tác động nào sau đây có ảnh hưởng đến nồng độ của ${\mathrm{Cl}}_2$? Giải thích lí do. 

$4\mathrm{HCl} \left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) \left(△\mathrm{H}=-112,8\mathrm{kJ}\right)$

Giảm áp suất của hệ.

Những tác động nào sau đây có ảnh hưởng đến nồng độ của ${\mathrm{Cl}}_2$? Giải thích lí do. 

$4\mathrm{HCl} \left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) \left(△\mathrm{H}=-112,8\mathrm{kJ}\right)$

Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}>0 \left(1\right) \\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}<0 \left(2\right) \end{gathered}$$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Tăng nhiệt độ.

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}>0 \left(1\right) \\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}<0 \left(2\right) \end{gathered}$$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Thêm lượng hơi nước vào.

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}>0 \left(1\right) \\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}<0 \left(2\right) \end{gathered}$$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Lấy bớt ${\mathrm{H}}_2$ ra.

Xét các hệ cân bằng trong bình kín :

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}>0 \left(1\right) \\ \mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{H}}_2 △\mathrm{H}<0 \left(2\right) \end{gathered}$$

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.