Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch $AgN{O}_3$ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là

Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch $AgN{O}_3$.

- Phản ứng với dung dịch $H2S{O}_4$ loãng giải phóng khí  và $H_2$ muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với $BaC{l}_2$ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch $AgN{O}_3$ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) $Al -1\to Fe -2\to FeC{l}_3-3\to Fe{\left(OH\right)}_3 -4\to F{e}_2{O}_3$

Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: $Al, Fe, CuO, C{O}_2, FeS{O}_4, H_{2}S{O}_4$. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: $NaOH, H_{2}S{O}_4, N{a}_{2}S{O}_4, HCl.$ Viết phương trình hóa học (nếu có)