Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh $S{O}_2$ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe; Zn và Cu.

+ TN1: Cho 4,74 gam X phản ứng hoàn toàn trong $H_{2}S{O}_4$ loãng thấy thoát ra 1,568 lít khí ở đktc.

+ TN2: Cho 0,16 mol X phản ứng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,704 lít khí $S{O}_2$ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc.

Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, dư là 

Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử? 

Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, $N{a}_{2}C{O}_3$ số chất vừa tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$loãng, vừa tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$đặc, nóng là

Dẫn từ từ 2,24 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 80 ml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?