Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa $FeS{O}_4$ với dung dịch $KMn{O}_4$ trong $H_{2}S{O}_4$ là

Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol $F{e}_3{O}_4$ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 khí $H_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn và m gam muối. Giá trị của m là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho $Fe{\left(OH\right)}_2$ vào dung dịch $HN{O}_3$ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch $FeC{l}_3$

(5) Cho Fe vào dung dịch HCl đặc.

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối $F{e}^{2+}$ người ta thường

Chất nào dùng để phát hiện vết nước trong $C_2{H}_{5}OH$?

Quặng sắt xiđerit có thành phần chính là

$X^{2+}$ có cấu hình electron là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^6$. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là