Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_5$, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tử Fe ở 200C có khối lượng riêng là 7,87g/${\mathrm{cm}}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3{\mathrm{p}}^4$. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$. Ion ${\mathrm{A}}^{3-}$ có cấu hình electron là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là