Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 4)

3834 lượt thi câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

4156 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

2242 lượt thi

Thi ngay

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

3141 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

3402 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

8095 lượt thi

Thi ngay

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

3106 lượt thi

Thi ngay

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

3482 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

4141 lượt thi

Thi ngay

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

3734 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{5}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 4 p^{2}$ .

Xem đáp án

Câu 1:

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Xem đáp án

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

A. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.

B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.

C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.

D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

Xem đáp án

Câu 3:

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3 p^{6}$ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IVA.

B. Chu kì 3, nhóm IVA.

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.

D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Xem đáp án

Câu 4:

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

A. 12.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

Xem đáp án

Câu 5:

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_{2} O_{5}$ , trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S.

B. As.

C. P.

D. N.

Xem đáp án

Câu 6:

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${RO}_{3}$ . Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

A. ${RH}_{4}$ .

B. ${RH}_{3}$ .

C. ${RH}_{2}$ .

D. ${RH}_{5}$ .

Xem đáp án

Câu 7:

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ . Ion $A^{3 -}$ có cấu hình electron là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} .$

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

Xem đáp án

Câu 8:

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Câu 9:

Bảng tuần hoàn có:

A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.

D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. Á kim.

Xem đáp án

Câu 11:

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

A. 18.

B. 8.

C. 2.

D. 32.

Xem đáp án

Câu 12:

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Câu 13:

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3 p^{4}$ . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Xem đáp án

Câu 14:

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

A. Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B.

B. Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng.

C. Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D. Bảng tuần hoàn gồm 16 cột.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kỳ 4, nhóm VB.

B. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. Chu kỳ 3, nhóm III B.

D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Xem đáp án

Câu 16:

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

A. Chu kì 2, nhóm IIIA.

B. Chu kì 3, nhóm IIA.

C. Chu kì 2, nhóm IIA.

D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Xem đáp án

Câu 17:

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

A. ${}_{24}{Cr}$ và ${}_{15}P$ .

B. ${}_{8}O$ và ${}_{17}{Cl}$ .

C. ${}_{12}{Mg}$ và ${}_{13}{Al}$ .

D. ${}_{19}K$ và ${}_{20}{Ca}$

Xem đáp án

Câu 18:

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ lần lượt là

A. 99,20 và 0,8.

B. 0,80 và 99,20.

C. 20,08 và 79,02.

D. 33,33 và 66,67.

Xem đáp án

Câu 19:

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_{1}$ và $X_{2}$ (trong đó $X_{1}$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_{1}$ có số khối là 35, $X_{2}$ hơn $X_{1}$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 35,54.

B. 36,54.

C. 36,56.

D. 35,45.

Xem đáp án

Câu 20:

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{2}$ . Giá trị a là

A. 75,00%.

B. 87,50%.

C. 82,35%.

D. 94,12%.

Xem đáp án

Câu 21:

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Kim loại M là

A. C.

B. Mg.

C. Ca.

D. Na.

Xem đáp án

Câu 22:

Nguyên tử Fe ở 200C có khối lượng riêng là 7,87g/ ${cm}^{3}$ , với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

A. $1, 28 \overset{0}{A}$

B. $0, 28 \overset{0}{A}$

C. $12, 8 \overset{0}{A}$

Xem đáp án

Câu 23:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. electron, proton.

B. nơtron, electron.

C. proton, nơtron.

D. electron, pronton, nơtron.

Xem đáp án

Câu 24:

Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Xem đáp án

Câu 25:

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_{8}^{16}O; {}_{8}^{17}O; {}_{8}^{18}O$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_{6}^{12}C; {}_{6}^{13}C$ . Số lượng phân tử ${CO}_{2}$ tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.

B. 12.

C. 11.

D. 13.

Xem đáp án

Câu 26:

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}{Cu}; {}_{29}^{65}{Cu}$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}^{63}{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${CuBr}_{2}$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

A. 20,57 %.

B. 27,00%.

C. 32,33%.

D. 34,18 %.

Xem đáp án

Câu 27:

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

A. Cl và O.

B. K và Be.

C. Na và Mg.

D. Cl và Br.

Xem đáp án

Câu 28:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 3 s^{2} 3 p^{6}$ .

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ .

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ .

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ .

Xem đáp án

Câu 29:

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 1.

B. 5.

C. 3.

D. 7.

Xem đáp án

4.6

767 Đánh giá

50%

40%

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2020 - 2021 có đáp án (Đề 4)

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 cực hay có đáp án (Bài kiểm tra số 2)

Đề thi Học kì 1 Hóa 10 có đáp án

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Đề thi giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án (Bài số 2)

Bộ 4 Đề thi Hóa 10 Học kì 1

Bộ 4 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 biên soạn

Danh sách câu hỏi:

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Ion A3- có cấu hình electron là

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Bảng tuần hoàn có:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là H11 và H12, nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của H11 và H12 lần lượt là

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là X1 và X2 (trong đó X1 chiếm 73% số nguyên tử). Biết X1 có số khối là 35, X2 hơn X1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns2np2. Giá trị a là

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí H2 ở đktc. Kim loại M là

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Độ âm điện là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: O816; O817; O818 còn cacbon có 2 đồng vị bền C612; C613. Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: Cu2963; Cu2965. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu2963 là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong CuBr2 là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Anion X^- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3 p^{6}$ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_{2} O_{5}$ , trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${RO}_{3}$ . Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ . Ion $A^{3 -}$ có cấu hình electron là

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3 p^{4}$ . Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_{1}^{1}H$ và ${}_{1}^{2}H$ lần lượt là

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_{1}$ và $X_{2}$ (trong đó $X_{1}$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_{1}$ có số khối là 35, $X_{2}$ hơn $X_{1}$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${ns}^{2} {np}^{2}$ . Giá trị a là

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_{2}$ ở đktc. Kim loại M là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_{8}^{16}O; {}_{8}^{17}O; {}_{8}^{18}O$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_{6}^{12}C; {}_{6}^{13}C$ . Số lượng phân tử ${CO}_{2}$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}^{63}{Cu}; {}_{29}^{65}{Cu}$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}^{63}{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${CuBr}_{2}$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80