Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch $HN{O}_3$ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí $N{O}_2$ (đktc). Hãy tính:

1. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Hợp chất hữu cơ X (chứa 3 nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H và O lần lượt bằng 64,86%, 13,51% và 21,63%.

Khối lượng mol phân tử của X bằng 74,0 g/mol. Hãy lập công thức phân tử của X.

(Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

Hòa tan 0,62 gam $N{a}_{2}O$ vào nước dư thu được 2 lít dung dịch A. Tính giá trị pH của dung dịch A.

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

1. $N{a}_{3}P{O}_4 + AgN{O}_3$

2. $K_{2}C{O}_3 + HCl$

3. $MgC{l}_2 + Ca{\left(OH\right)}_2$

4. $CuS{O}_4 + BaC{l}_2$

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: $N{H}_{4}Cl, K_{3}P{O}_4, NaCl, AgN{O}_3$. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra nếu có.