Cho sơ đồ chuyển hóa $C{H}_4 \to C_2{H}_2 \to C_2{H}_{3}Cl \to PVC$. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V $m^3$ khí thiên nhiên (đktc). Giá trị của V là (biết $C{H}_4$ chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)

Hỗn hợp khí X gồm propan, propen và propin có tỉ khối so với $H_2$ là 21,2. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì tổng khối lượng $C{O}_2$ và $H_{2}O$ thu được là

Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm $C_2{H}_2$ và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí $C{O}_2$ và 2 lít hơi nước (các thể tích khí và hơi đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X là

Theo IUPAC ankin $C{H}_3-CH\left(C_2{H}_5\right)-C\equiv C-CH\left(C{H}_3\right)-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3$ có tên gọi là

Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin X thu được m gam nước. Công thức phân tử của X là

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon (tỉ lệ 1 : 1) có công thức đơn giản nhất khác nhau, thu được 2,2 gam $C{O}_2$ và 0,9 gam $H_{2}O$. Các chất trong X là

Khi cho brom hóa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm một ankin và một anken cần vừa đủ 0,4 mol $B{r}_2$. Thành phần phần trăm về số mol của ankin trong hỗn hợp là:

Phân biệt các chất metan, etilen, axetilen bằng phương pháp hóa học, ta dùng