Cho sơ đồ chuyển hóa $C{H}_4 \to C_2{H}_2 \to C_2{H}_{3}Cl \to PVC$. Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần V $m^3$ khí thiên nhiên (đktc). Giá trị của V là (biết $C{H}_4$ chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)

Hỗn hợp khí X gồm propan, propen và propin có tỉ khối so với $H_2$ là 21,2. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì tổng khối lượng $C{O}_2$ và $H_{2}O$ thu được là

Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm $C_2{H}_2$ và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí $C{O}_2$ và 2 lít hơi nước (các thể tích khí và hơi đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X là

Theo IUPAC ankin $C{H}_3-CH\left(C_2{H}_5\right)-C\equiv C-CH\left(C{H}_3\right)-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3$ có tên gọi là

Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin X thu được m gam nước. Công thức phân tử của X là

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon (tỉ lệ 1 : 1) có công thức đơn giản nhất khác nhau, thu được 2,2 gam $C{O}_2$ và 0,9 gam $H_{2}O$. Các chất trong X là

Phân biệt các chất metan, etilen, axetilen bằng phương pháp hóa học, ta dùng

Khi cho brom hóa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm một ankin và một anken cần vừa đủ 0,4 mol $B{r}_2$. Thành phần phần trăm về số mol của ankin trong hỗn hợp là: