Dung dịch là hỗn hợp

a. Số mol Mg là: n_Mg= \(\frac{{7,2}}{{24}}\) = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{{H_2}}}\)= 0,3 mol

Vậy thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) là:

\({V_{{H_2}}}\)= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

b. Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\0,3{\rm{ 0,3 mol}}\end{array}\)

Có \({n_{MgC{l_2}}}\)= 0,3 mol suy ra \({m_{MgC{l_2}}}\)= 0,3.95 = 28,5 gam

Khối lượng dung dịch MgCl₂:

\({m_{{\rm{dd}}MgC{l_2}}}\)= m_Mg+ m_ddHCl- \({m_{{H_2}}}\)= 7,2 + 200 – 0,3.2 = 206,6 gam

Nồng độ phần trăm của đung dịch MgCl₂:

\(C{\% _{{\rm{dd}}MgC{l_2}}} = \frac{{{m_{MgC{l_2}}}}}{{{m_{{\rm{dd}}MgC{l_2}}}}}.100\% = \frac{{28,5}}{{206,6}}.100\% \approx \)13,79%

Lời giải

Số mol của H₂: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}}\) = 0,15 mol

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A, hóa trị A là n.

Phương trình hóa học: A + nH₂O \( \to \) A(OH)_n+ \(\frac{n}{2}\)H₂.

Theo phương trình: 1 mol \(\frac{n}{2}\)mol

Theo đề:\(\frac{{0,15.2}}{n}\) mol 0,15 mol

Ta có: \({M_A} = \frac{m}{n} = \frac{{11,7.n}}{{0,3}}\)= 39n

Chọn n = 1, M_A= 39

Vậy A là kali.