Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

A.\[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\left( k \right)}}\]

B.\[{N_2}{O_{4{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

C.\[2S{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

D.\[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Cách 1:

A sai vì số mol khí không đổi

→ Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

B đúng vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

C, D sai vì khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (chiều giảm số mol khí) → Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Cách 2:

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch nghĩa là tổng số mol khí của các chất phản ứng nhỏ hơn tổng số mol khí của các chất sản phẩm.

Đáp án cần chọn là: B

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂và H₂với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_Cở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A.2,500

B.3,125

C.0,609

D.0,500

Lời giải

N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) missing {\overset{\leftarrow}{\to}}^{t^{o}, x t, p} 2 N H_{3} (k)

Ban đầu 0,3 0,7

Phản ứng x 3x 2x

Kết thúc 0,3 – x 0,7 –3x 2x

=>Tổng số nồng độ sau phản ứng : 0,3 – x + 0,7 – 3 x + 2x = 1 -2 x

H2chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được

\[ \Rightarrow \frac{{0,7 - 3x}}{{1 - 2x}} = \frac{1}{2} = >x = 0,1\]=>[NH3] = 0,2 [H2] = 0,7 – 0,3 = 0,4 [N2] = 0,2

\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{\; = \;}}\frac{{{{{\rm{[N}}{{\rm{H}}_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^3}{\rm{.[}}{{\rm{N}}_2}{{\rm{]}}^{}}}} = \frac{{{{0,2}^2}}}{{{{0,4}^3}.0,2}} = 3,125\]

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2