Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO₂ (đktc) và 57,24 gam H₂O. Mặt khác, khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được a gam glixerol. Giá trị của a là

Đáp án D

$\left\{\begin{array}{l}Tripanmitin:x\\ Triolein:x\end{array}\right.$

Nhận thấy khi đốt hỗn hợp X thì số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O

$n_{\text{chất đốt}}=\frac{n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}}{k-1}$

- Với axit stearic và axit panmitic đều có  nên khi đốt sẽ cho số  mol CO₂ bằng số mol H₂O.

- Vậy sự chênh lệch số mol CO₂ và số mol H₂O do tripanmitin và triolein.

- Tripanmitin có $k=3$ và triolein có $k=6$  nên:

$\begin{array}{l}2n_{Tripanmitin}+5n_{Triolein}=n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}\to 2x+5x=0,56\\ \to x=0,08\\ n_{Glixerol}=n_{Tripanmitin}+n_{Triolein}=0,16\to a=14,72\left(g\right)\end{array}$

Đốt cháy chất hữu cơ thu được số mol CO₂ và số mol H₂O. Từ số mol CO₂ và H₂O, cũng như số liên kết  trong hỗn hợp chất đốt, tìm mối liên hệ giữa hiệu số mol CO₂, H₂O với số mol chất đốt để giải quyết bài tập. Từ đó, áp dụng cho nhiều bài tập đốt cháy đa dạng hơn.