Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

a) H+1Cl−1 + Pb+4O−22 → Pb+2Cl−12 + Cl02 + H+12O−2 Pb+4 +2e → Pb +2Cl−1 → Cl0 +1e 1 × 2 × Pb+4 +2e → Pb +2Cl−1 → Cl0 +1e ⇒ Pb+4 + 2Cl−1 → Pb+2 + 2Cl0 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O b) K+1Mn+7O−24 + H+1Cl−1 → K+1Cl−1 + Mn+2Cl−12 + Cl02 + H+12O−2 Mn+7 +5e → Mn+2Cl−1 → Cl0 +1e 1 × 5 ×Mn+7 +5e → Mn+2Cl−1 → Cl0 +1e ⇒ Mn+7 + 5Cl−1 → Mn+2 + 5Cl0 ⇒ 2Mn+7 + 10Cl−1 → 2Mn+2 + 10Cl0 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Câu hỏi:

08/05/2022 569

Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:

a) HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a) $\overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 4}{P b} {\overset{- 2}{O}}_{2} \to \overset{+ 2}{P b} {\overset{- 1}{C l}}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

$\begin{array}{l} \overset{+ 4}{P b} + 2 e \to \overset{+ 2}{P b} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 2 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 4}{P b} + 2 e \to \overset{+ 2}{P b} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

⇒ $\overset{+ 4}{P b} + 2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{P b} + 2 \overset{0}{C l}$

4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) $\overset{+ 1}{K} \overset{+ 7}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{4} + \overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 1}{K} \overset{- 1}{C l} + \overset{+ 2}{M n} {\overset{- 1}{C l}}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

$\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

$\begin{matrix} 1 \times \\ 5 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l} + 1 e \end{array}$

⇒ $\overset{+ 7}{M n} + 5 \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{M n} + 5 \overset{0}{C l}$

⇒ $\overset{+ 7}{2 M n} + 10 \overset{- 1}{C l} \to \overset{+ 2}{2 M n} + 10 \overset{0}{C l}$

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H₂O₂).

a) Từ công thức cấu tạo H – O – O – H, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tử nguyên tố nào gây nên tính oxi hóa của H₂O₂. Viết quá trình khử minh họa cho nguyên tử nguyên tố đó.

Xem đáp án

Lời giải

a) H₂O₂ có công thức cấu tạo là: H – O – O – H

Xét liên hết O – O, hai nguyên tử O có độ âm điện bằng nhau nên electron không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Xét mỗi liên kết O – H, O góp 1 electron, khi giả định H₂O₂là hợp chất ion thì 1 electron này chuyển sang O (O có độ âm điện lớn hơn H).

H₂O₂ có công thức ion giả định là: H¹⁺O^1-O^1-H¹⁺

Vậy số oxi hóa của O là -1, H là +1

b) Ngoài số oxi hóa là -1 trong H₂O₂, trong các hợp chất khác số oxi hóa của O thường là -2. Khi H₂O₂ tham gia phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa của O giảm từ -1 xuống -2

⇒ H₂O₂ là chất oxi hóa (chất bị khử hoặc có tính oxi hóa).

Quá trình khử: $\overset{- 1}{O} + 1 e \to \overset{- 2}{O}$

Vậy nguyên tử O gây nên tính oxi hóa của H₂O₂

Câu 2

Xăng E5 được tạo nên bởi sự pha trộn xăng A92 và ethanol (C2H5OH) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 95 : 5, giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch, phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia.

Viết phương trình của phản ứng hóa học đốt cháy ethanol thành CO₂ và H₂O. Phản ứng này có phải là phản ứng oxi hóa – khử hay không? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ năng lượng.

Xem đáp án

Lời giải

C₂H₅OH + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ + 3H₂O

Cách 1: Xác định số oxi hóa trung bình của C trong hợp chất C₂H₅OH

Số oxi hóa của O là -2, H là +1

Gọi số oxi hóa trung bình của C là x ta có:

2.x + 5.(+1) + 1.(-2) + 1.(+1) = 0 → x = -2

Vậy số oxi hóa trung bình của C trong C₂H₅OH là +2

${\overset{- 2}{C}}_{2} {\overset{+ 1}{H}}_{5} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H} + 2 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2} + {\overset{+ 1}{3 H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

Ta thấy có sự thay đổi số oxi hóa của C và O trước và sau phản ứng

⇒ Là phản ứng oxi hóa khử

Cách 2: Xác định số oxi hóa cụ thể của từng nguyên tử C trong hợp chất C₂H₅OH

- Dựa theo công thức cấu tạo

Giả định C₂H₅OH là hợp chất ion:

- Dựa theo số oxi hóa của một số nguyên tử đã biết

Trong hợp chất hữu cơ số oxi hóa của H, O, kim loại nhóm IA, IIA vẫn tuân theo quy tắc 1 (H là +1, O là -2,…)

Ta có thể tách riêng từng nhóm ra tính. Trong hợp chất C₂H₅OH (hoặc CH₃CH₂OH) tách thành CH₃ và CH₂OH, số oxi hóa của các nhóm này bằng 0.

Do đó trong $\overset{- 3}{C} {\overset{+ 1}{H}}_{3}$ , C có số oxi hóa -3; trong $\overset{- 1}{C} {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H}$ , C có số oxi hóa -1

$\overset{- 3}{C} {\overset{+ 1}{H}}_{3} \overset{- 1}{C} {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O} \overset{+ 1}{H} + 2 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2} + {\overset{+ 1}{3 H}}_{2} \overset{- 2}{O}$

Ta thấy có sự thay đổi số oxi hóa của C và O trước và sau phản ứng

⇒ Là phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng này thuộc loại phản ứng cung cấp năng lượng.

Câu 3