CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

a) Theo phương trình Arrhenius ta có:

k1=AeEaRT1 (1)

k2=AeEaRT2  (2)

T1 = 25 + 273 = 298K

T2 = 450 + 273 = 723K

Chia vế hai phương trình (2) cho (1) ta được

k2k1=eEaR.(T2T1T2.T1)= e314.1038,314.(723298723.298)= 2,26.1032

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2,26.1032 lần khi nhiệt độ tăng từ 25oC đến 450oC.

b) Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:

k1=AeEa(1)RT (3)

k2=AeEa(2)RT  (4)

Chia vế hai phương trình (4) cho (3), thu được: k2k1=eEa(1)Ea(2)RT (5)

Thay số vào (5) ta được: k2k1=e(31484).1038,314.723 = 4,14.1016

Vậy khi thêm chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng 4,14.1016 lần.

Lời giải

Theo phương trình Arrhenius ta có:

k1=AeEaRT1 (1)

k2=AeEaRT2  (2)

T1 = 25 + 273 = 298K

T2 = 800 + 273 = 1073K

Chia vế hai phương trình (2) cho (1) ta được

k2k1=eEaR.(T2T1T2.T1)= e114.1038,314.(10732981073.298)= 2,7.1014

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2,7.1014 lần khi nhiệt độ tăng từ 25oC đến 800oC.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP